Question

【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是　　　。

(2)放出一半氣體所需時間為　　　。

(3)A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為　　　。

(4)解釋反應速率變化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

【答案】(1)60 mL

(2)1 min

(3)D>C>B>A

(4)隨著反應的進行，c(H2O2)逐漸減小，反應逐漸變慢

【解析】(1)由圖像知：2H2O22H2O+O2↑，當t=4 min時，H2O2分解完全，生成V(O2)=60 mL。

(2)放出一半氣體時，即V(O2)=30 mL時，t=1 min。

(3)因為隨著反應的進行，c(H2O2)逐漸減小，反應逐漸變慢。因而反應由快到慢的順序為D>C>B>A。