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已知溶液中存在Cr₂O₇^2-＋ H₂O

2CrO₄^2-＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是

A．黃色加深

B．橙色加深

C．顏色不變

D．顏色褪去

Cr₂O₇^2-＋ H₂O

2CrO₄^2-＋ 2H⁺，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，H^＋濃度減小，平衡正向移動，黃色加深，A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P(g) + Q(g)

R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡的是

A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在密閉容器共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P來表示的反應速率與用Q表示的反應速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。
(1)0 min～4 min內生成O₂的平均速率：
v(O₂)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質的濃度與時間關系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數K＝________________。

(3)若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO₃	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO₂	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O₂	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。
①體系內壓強不再改變
②容器內氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變
④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：x A (g) + y B(g)

z C(g)，平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（）

A．x+y ﹤z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的物質的量增大	D．C的體積分數保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂則下列敘述中正確的是

A．化學反應速率：乙>甲	B．平衡后SO₂的濃度：乙>甲
C．SO₂轉化率：乙<甲	D．平衡后O₂的體積分數：乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說法中錯誤的是（）

A．由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物質的量的CH₄在反應①、②中轉移電子數相同

C．若用標準狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂（生成的水為氣態），放出熱量173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂，整個過程中轉移的電子總數為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)；△H＜0�，F將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）。

下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應速率變化已省略）

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D．保持活塞位置不變，改變溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（原創題）某溫度下，反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是（）

A．保持體積不變，加入少許NO₂，再達平衡時NO₂的體積分數變小

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使逆反應速率減小

C．加壓使體積變小，將使逆反應速率增大，平衡時顏色變淺

D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)

SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H =－148.9 kJ·mo1^－¹
根據題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有        氣體逸出，在地殼淺處容易有              沉積。
（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應            （選填編號）。(3分)
a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為                   。(3分)

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