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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有研究人員在體外實驗中發現藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。是合成瑞德西韋的中間體,其合成路線如下:

回答下列問題:

1A的化學名稱為________;反應④的反應類型為________

2B中含氧官能團的名稱為________R的結構簡式為________

3)寫出反應②的化學方程式________

4)滿足下列條件的B的同分異構體有________種(不包括立體異構)。

①苯的二取代物且苯環上含有硝基;②可以發生水解反應。

上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為________

5)結合題給信息和已學知識,設計由苯甲醛為原料制備的合成路線(無機試劑任選)________

【答案】對硝基苯酚 加成反應 硝基、酯基 8

【解析】

根據流程圖,A()發生取代反應生成B()B和磷酸在加熱條件下發生取代生成CC在一定條件下轉化為中的一個氯原子被取代轉化為DXHCN發生加成反應生成YY和氨氣在一定條件下發生取代反應生成ZZ在酸性條件下水解得到WDR在一定條件下反應生成E,根據ED的結構簡式,可推出R的結構簡式為,由此可知W在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R,據此分析解答。

1A,化學名稱為對硝基苯酚;反應④為HCHO中碳氧雙鍵與HCN發生加成反應生成HO-CH2-CN

2B,含氧官能團的名稱為硝基、酯基;根據分析,反應⑦為W在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成RR的結構簡式為

3)反應②為和磷酸在加熱條件下發生取代生成,化學方程式為

4B的結構簡式為,根據①苯的二取代物且苯環上含有硝基;②可以發生水解反應,說明另一個取代基為酯基,該酯基的結構可為-OOCCH3-COOCH3-CH2OOCH,在苯環上與硝基分別有鄰間對三種位置,分別為:,除去自身外結構外,共有8種;上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環境的氫原子且個數比為3:2:2,則符合要求的結構簡式為

5的水解產物為的結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,而HCN發生加成反應可生成,則合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫下碳酸氫鈉溶液的8.4,則下列說法正確的是(

A.加入少量固體,鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B.將該溶液加水稀釋,的比值保持不變

C.

D.

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【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業上常利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:①氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g·L1

②醛在堿性溶液中能發生羥醛縮合反應,再脫水生成不飽和醛:

請回答下列問題:

(1)F的名稱是_______________M中含有的官能團名稱是________________

(2)寫出BC的化學方程式_______________________________________

(3)DE的反應類型是___________________K的結構簡式是______________________

(4)同時滿足下列條件的G的同分異構體有________________種(不考慮立體異構)。

①含有碳碳三鍵

②遇FeCl3溶液發生顯色反應

其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為______________________

(5)以乙醛為起始原料,選用必要的無機試劑合成1-丁烯,寫出合成路線________________________________________________

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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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【題目】關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A.電子經導線從鋅片流向右側碳棒,再從左側碳棒流回銅片

B.銅片上發生氧化反應

C.右側碳棒上發生的反應:2H++2e→H2

D.銅電極出現氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數,設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液,反應的離子方程式:_______________________________

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g,若b1b2=0.3,還應進行的操作是_____________________

(5)坩堝的質量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質量分數為________________

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣,他認為,只要將樣品溶于水充分攪拌,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數,你認為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實現電化學氫化反應。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應為:2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時間后,裝置內H+數目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3,可生成15mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)發生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是

A. 反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1減小,E2增大

B. 反應體系中加入催化劑,反應速率增大,△H不變

C. △H < 0,反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率增大

D. △H > 0,反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率減少

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【題目】利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2AlFe2O32FeAl2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發現生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多,并進一步探究褐色硬塊的組成。

1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性,實驗方法是________,證明不含單質鋁的現象是_____________

2)該褐色硬塊的組成基本確定為FeFe2O3Al2O3。請以上述粉末為樣品,驗證其組成。限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器;20% KSCN3 mol·L1NaOH3 mol·L1HCl3 mol·L1HNO33 mol·L1CuSO40.01 mol·L1KMnO4、蒸餾水。

根據你設計的實驗方案,敘述實驗操作、預期現象和結論。_____________

實驗操作

預期現象和結論

步驟1

步驟2

步驟3

步驟4

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同步練習冊答案
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