Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅32g

Answer 1

【答案】A

【解析】因Na2S電離產(chǎn)生的S2-發(fā)生水解反應(yīng):S2-+H2OHS-+OH-，故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，A正確；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2mol，4.48L氣體在常溫常壓下，其物質(zhì)的量不是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2NA是錯(cuò)誤的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；N2+3H22NH3是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡狀態(tài)，0.5molN2不能夠完全轉(zhuǎn)化為1molNH3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅的過程，將粗銅作為陽極，粗銅中比Cu活潑的金屬Zn、Fe優(yōu)先失去電子溶解，所以當(dāng)陽極溶解了32g銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1mol，即電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅不足32g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案A。