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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:

(1)生物大分子以__________為骨架,它們的基本單位都被稱為單體,其中X被形容為“生命的燃料”,它是_______________,Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________

(2)A表示的元素有__________;Y和Z在組成成分上的區別是:Z特有的成分是__________________________(填名稱),細胞中含有堿基A、C和T的核苷酸有________種。

(3)Ⅳ結構多樣性的原因從P分析是_____________________________________________。現有P若干個,在合成含有3條鏈的Ⅳ的過程中共產生200個水分子,則P的數目為 ______個。

(4)染色質(體)主要由___________________組成(填字母),染色質與染色體的關系是:___________________________________________________________________

【答案】碳鏈 葡萄糖 淀粉 N、P 核糖 尿嘧啶 5 氨基酸(P)種類、數目、排列順序不同 203 同樣的物質在細胞不同時期的兩種存在狀態

【解析】

據圖分析,Ⅰ是生物體的能源物質,表示糖類,組成元素為C、H、O;葡萄糖是多糖的基本組成單位,在小麥中的多糖主要是淀粉。

Ⅱ主要分布在細胞核中,表示DNA,基本單位Y表示脫氧核苷酸;Ⅲ主要分布在細胞質中,表示RNA,基本單位Z表示核糖核苷酸;組成元素為C、H、O、N、P;甲基綠可使DNA呈現綠色,吡羅紅使RNA呈紅色。

Ⅳ是生命活動的承擔者,表示蛋白質,基本單位P是氨基酸;組成元素至少為C、H、O、N。

(1)生物大分子以碳鏈為骨架,它們的基本單位都被稱為單體,其中X被形容為“生命的燃料”,它是葡萄糖,是生物體的能源物質,在小麥種子中主要是指淀粉。

(2)C、H、O和A組成DNA和RNA,DNA和RNA由C、H、O、N、P五種元素組成,故A表示的元素有N、P;Y脫氧核苷酸和Z核糖核苷酸,二者在組成成分上的區別是:Z特有的成分是核糖和 尿嘧啶,細胞中既有DNA也有RNA,故細胞中含有堿基A、C和T的核苷酸有5種。

(3)表示蛋白質,結構多樣性的原因從P氨基酸層次分析是因為氨基酸(P)種類、數目、排列順序不同。氨基酸個數-肽鏈數=肽鍵數=脫去的水分子數,故

現有P若干個,在合成含有3條鏈的的過程中共產生200個水分子,則P的數目為 200+3=203個。

(4)染色質(體)主要由(DNA)和(蛋白質)組成,染色質與染色體的關系是:同樣的物質在細胞不同時期的兩種存在狀態。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述苦酒:“烏梅苦酒法:烏梅去核,一升許肉,以五升苦酒漬數日,曝干,搗作屑。欲食,輒投水中,即成醋爾。”下列有關苦酒主要成分的說法正確的是(  )

A. 苦酒的主要溶質是非電解質 B. 苦酒的主要溶質是弱電解質

C. 苦酒的主要溶質是強電解質 D. 苦酒的溶液中只存在分子,不存在離子

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【題目】綠水青山就是金山銀山,我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻,并取得了顯著的成績。

(1)下列關于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知570K時該反應的反應速率極慢,平衡常數極大。由此可知,提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的反應速率和NO的轉化率,且只改變一個反應條件,則應采取的措施是_________

(4)某科研小組根據反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的NO和CO混合氣體,并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉化率和氯氣的體積分數的變化如圖所示.

①根據圖像推測曲線轉化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點時,n(CO)/n(NO)=_________,此時反應的平衡常數K= __________(請填寫數值與單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產生CO,有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______

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【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X,步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/LKMnO4標準溶液進行滴定,三次結果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對分子質量為90,請回答下列問題:

(1)滴定時,KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

(2)在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。

100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

(3)到達滴定終點的標志是____________________________________________

(4)根據上述數據計算X=________________

(5)誤差分析(填偏高、偏低或無影響):

①若滴定開始時仰視滴定管刻度,滴定結束時俯視滴定管刻度,則X________

②若KMnO4標準溶液濃度偏低,則X_________

③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水,則X____________

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【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況,下列表述不正確的是( )

A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現了生物界與非生物界的統一性

B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列空格

9gH2OH原子的物質的量為_____________mol;

②標準狀況下,體積為11.2 L CO2所含原子的總數是_______________

③等質量的O2O3所含原子個數比為________

8.4g NaHCO3 正好與20mL鹽酸完全反應。此鹽酸的物質的量濃度是__________,產生的CO2在標準狀況下的體積是_____________ L

用單線橋法表示反應:2KMnO4+16HCl() = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O轉移電子的方向和數目____________________________________________________

⑥寫出離子反應方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所對應的一個化學方程式:__________

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【題目】將等物質的量濃度的CuSO4NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖,則下列說法正確的是( )

A. 陽極產物一定是Cl2,陰極產物一定是Cu

B. 整個過程中陽極先產生Cl2,后產生O2

C. BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2

D. CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產生了H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是(  )

①XYZ的物質的量之比為1∶2∶2

②XYZ的濃度不再發生變化

③容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中,陰離子總數大于0.1NA

B. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,生成4.48LO2,轉移電子的數目為0.2NA

C. 在密閉容器中充入1.5 mol H20.5 mol N2,充分反應后可得到NH3的分子數為NA

D. 電解精煉銅的過程中,電路中每通過NA個電子,陽極溶解銅32g

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同步練習冊答案
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