Question

【題目】實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有

①用天平稱取一定量的Na2CO3·10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；

②把制得的溶液小心地注入______中；

③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉移入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請填寫下列空白：

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________；

(2)寫出②③步驟中，所缺的儀器______________、______________；

(3)若實驗遇下列情況，溶液的物質的量濃度是： ①偏高 ②偏低 ③沒影響

A.加水定容時俯視刻度線________(填序號)

B.忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)

C.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥__________ (填序號)

D.定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出 __________ (填序號)

(4)計算所需Na2CO3·10H2O的質量__________。

Answer 1

【答案】膠頭滴管 500mL容量瓶 ①②④③⑤ 500mL容量瓶 膠頭滴管 ① ② ③ ② 28.6g

【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據配制溶液的實驗操作過程進行操作步驟的排序；

(2)結合配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；

(3)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析誤差。

(4)結合元素守恒，根據n=、c=計算物質的質量。

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為：①②④③⑤；

(2)由(1)中操作可知，所用儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。故還缺少的儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管；

(3)A.加水定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則會導致配制的溶液濃度偏高，故合理選項是①；

B.忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質的質量偏少，則n偏小，導致溶液的濃度偏低，合理選項是②；

C.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制的溶液濃度不產生影響，合理選項是③；

D.定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出，會使溶質偏少，n偏小，則溶液的濃度偏低，合理選項序號是②；

(4)n(Na2CO3)=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根據Na元素守恒可知，晶體的物質的量與碳酸鈉的物質的量相等，所以n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.1mol，則m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g。