Question

【題目】分別完全燃燒：1 molC2H6、1molC2H4、1 molC2H2，需要氧氣最多的是_____；生成水最少的是____；生成____質量相等。

Answer 1

【答案】C2H6 C2H2 CO2

【解析】

1mol烴CxHy的耗氧量為(x+)mol，據此計算判斷耗氧量；根據H原子守恒，烴的物質的量相等時，烴分子中H原子數目越少，生成的水越少；各烴分子中含有C原子數目相等，等物質的量的各烴生成二氧化碳的質量相等，據此分析解答。

1mol烴CxHy的耗氧量為(x+)mol，分子中C原子數目相等時，H原子數目越多，消耗氧氣越多，故C2H6的耗氧量最大；根據H原子守恒，烴的物質的量相等時，烴分子中H原子數目越少，生成的水越少，故C2H2生成水最少；各烴分子中含有C原子數目相等，烴的物質的量相等時，根據碳原子守恒可知，各烴生成二氧化碳的質量相等，故答案為：C2H6；C2H2；CO2。