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下列的敘述中不正確的是（）

A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩定性也越強

B．以非極性鍵結合的分子，不一定是非極性分子

C．判斷A₂B或AB₂型分子是否是極性分子的依據是，具有極性鍵且分子構型不對稱、鍵角小于180°的非直線型結構

D．非極性分子中，各原子間都應以以非極性鍵結合

A：在HX分子中，鹵素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性也越強，H、X原子吸收電子的能力差別越大，共價鍵的極性越強，正確
B：正確，例如臭氧分子就是以非極性鍵結合的分子，但是非極性分子
C：分子極性與化學鍵及分子結構有關，正確
D：例如甲烷分子就是以四個極性鍵形成的非極性分子，不正確
答案為D

練習冊系列答案

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(1)CaC₂中C₂^2—與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為______________    ；
1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為______________。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀。Cu^＋基態核外電子排布式為______________   ____                   。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H₂C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______    _；_______    _

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試回答下列問題：
（1）下列關于[Cu(NH₃)₄]SO₄的說法中，正確的有__________。（填字母序號）

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界離子的空間構型為正四面體

（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。
（3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。
（4）NH₃易液化的原因是___________________。
（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為__