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下列各項的敘述中都包含兩個數值，前一數值大

于后一數值的是

A．H₂S中的分子間作用力和H₂O中的分子間作用力

B．NH₃中的鍵角和CCl₄中的鍵角

C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D．氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用電子式表示的形成過程正確的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬的敘述中不正確的是（）

A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，所以實質與離子鍵類似，也是一種電性作用

B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性

C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性

D．構成金屬的自由電子在整個金屬內部的三維空間中做自由運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列的敘述中不正確的是（）

A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩定性也越強

B．以非極性鍵結合的分子，不一定是非極性分子

C．判斷A₂B或AB₂型分子是否是極性分子的依據是，具有極性鍵且分子構型不對稱、鍵角小于180°的非直線型結構

D．非極性分子中，各原子間都應以以非極性鍵結合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中只含有離子鍵的是

A．NaOH

B．H₂O

C．MgO

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優良的催化劑。

資料卡片
物質	熔點/℃	沸點/℃
SiCl₄	－70	57.6
TiCl₄	－25	136.5

Ⅰ. 工業上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。
② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。
③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是________________________________________________。
(3) 若④在實驗室完成，應將TiO₂·xH₂O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：
a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂
(4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(5) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為___

_________。
(7) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

看表填空。

族元素周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	(1)							(2)
2				(3)	(4)	(5)	(6)
3	(7)	(8)				(9)	(10)

（A） (1)、(5)、(9)號元素，相互化合時可形成兩種常見_______化合物，但溶于水后都可以電離出相同的_______離子。
（B）(8)、(10)號元素化合時，可通過_______鍵形成_______化合物。
（C）(1)、(5)、(7)號元素相互

化合形成的物質中，既有_______鍵，又有_______鍵，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學微粒中心原子是以sp²雜化的是

A．BCl₃

B．NH₃

C．CH₄

D．BeCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰氣[(CN)₂]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是：

A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子	B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長
C．氰氣分子中含有σ鍵和∏鍵	D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應

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