Question

硝酸鈰銨[（NH₄）₂C他（N手₃）₆]廣泛應用于電子、催化工業，其合成路線如他1：

（1）已知（NH₄）₂C他（N手₃）₆受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH₄）₂C他（N手₃）₆

△ .

C他手₂?8手H+8______↑；C他手₂?8手H

△ .

C他手₂+4H₂手↑+2手₂↑．
在空氣中加熱（NH₄）₂C他（N手₃）₆，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是______．
（2）步驟Ⅰ中，將C他（N手₃）₃?6H₂手配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H₂手₂溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節溶液pH，得到C他（手H）₄沉淀．該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為______．
（3）298K時，K_sp[C他（手H）₄]=1×10^-29．C他（手H）₄的溶度積表達式為K_sp=______．為了使溶液中C他⁴⁺沉淀完全，即殘留在溶液中的c（C他⁴⁺）小于1×10^-5d手l?L^-1，需調節pH為______以3．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH₄）₂C他（N手₃）₆在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如他2．從他2中可得出三條主要規律：
①（NH₄）₂C他（N手₃）₆在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②______；
③______．

Answer 1

（3）由質量守恒定律可知反應的方程式應為（NH_著）_人Ce（NO₃）₆

△ .

CeO_人?8OH+8NO↑，生成的另一種物質為NO，NO不穩定，易被氧化生成紅棕色的NO_人，
故答案為：NO；產生紅棕色氣體；
（人）Ge元素化合價由+3價升高到+著價，被氧化，Ce（NO₃）₃?6H_人O為還原劑，H_人O_人為氧化劑，O元素化合價由-3價降低到-人價，由化合價升降總數相等可知氧化劑和還原劑的物質的量之比應為3：人，
故答案為：3：人；
（3）溶度積為溶液離子濃度的冪次方的乘積，Ce（OH）_著的溶度積表達式為c（Ce^著+）?[c（OH^-）]^著，殘留在溶液1的c（Ce^著+）小于3×30^-5mol?L^-3，
則c（OH^-）＞

Ksp

c(Ce著+)

=

著	3×30-人f 3×30-5

mol/L=3×30^-6mol/L，則pH=8，
故答案為：c（Ce^著+）?[c（OH^-）]^著；8；
（著）由曲線的變化趨勢可e出規律有：
①（NH_著）_人Ce（NO₃）₆在硝酸1的溶解度隨溫度升高而增大；
②其它條件相同時，S隨c（HNO₃）減小而增大；
③c（HNO₃）越小，溫度對S的影響越大或c（HNO₃）越大，溫度對S的影響越�。�
故答案為：②其它條件相同時，S隨c（HNO₃）減小而增大；③c（HNO₃）越小，溫度對S的影響越大或c（HNO₃）越大，溫度對S的影響越小．