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（1）下列除雜提純的方法不可行的是______．（填序號）
①除去Na₂CO₃中混有的Na₂SO₄：加入適量的BaCl₂溶液，過濾
②除去銅粉中的少量鎂粉：加入適量的稀鹽酸，過濾
③除去CaCl₂中的少量CaCO₃：加入適量的鹽酸至無氣泡產生
④除去H₂中混有的少量O₂：通入灼熱的氧化銅
（2）寫出上述方法可行的有關化學方程式：
①______；
②______．

（1）①加入適量的BaCl₂溶液引入新的雜質NaCl，應加入碳酸鋇，利用沉淀的轉化除去，故①錯誤；
②銅和鹽酸不反應，鎂和鹽酸反應生成溶于水的氯化鎂，可除去雜質，故②正確；
③碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可除去雜質，故③正確；
④在加熱條件下，氫氣與氧化銅反應，不能影響被提純的物質，故④錯誤；
故答案為：①④；
（2）鎂和鹽酸反應生成溶于水的氯化鎂，反應的方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置．在硬質玻璃管巾放人還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、與鐵不反應）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就町以完成“高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗”．

（1）儀器a的名稱是______；燒瓶中所放的固體是______；
（2）某同學為了研究一定時問內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率．
①該同學應該先點燃______（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點燃______處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的______裝置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
②稱取1.0g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間．若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8mL，則鐵粉的轉化率為
（3）為了分析反應后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學將反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液巾滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．請你在下表中將該同學滴加KSCN溶液后觀察到的現象補充完整，并寫出相應的結論與解釋．

現象	結論	解釋（用離子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液 ______（填“變”或“不變”）紅色	______（填“能”或“不能”）確定反應后的固體混合物中含有+3價的Fe	①______ ②______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內為雜質），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內．

Ⅰ除雜實驗	Ⅱ試劑	Ⅲ操作方法	答案
Ⅰ除雜實驗	Ⅱ試劑	Ⅲ操作方法	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．水 B．NaCl晶體 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸餾 b．分液 c．鹽析 d．過濾	①	______	______
②乙醇（水）			②	______	______
③肥皂（甘油、水）			③	______	______
④硝基苯（硝酸、硫酸）			④	______	______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170攝氏度

CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂

加熱

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，其最主要目的是______；
（2）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但若過度冷卻（如用冰水），B中可能的現象為：______．
（3）反應結束后，產物中可能有有少量未反應的Br₂，完成下列實驗步驟提純產品：
①將1，2-二溴乙烷粗產品置于______中；（填寫儀器名稱）
②加入______，充分振蕩反應后靜置，
③產物應在______層（填“上”、“下”）；
（4）檢驗產物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，實驗方法為：______；有機化學反應方程式為：______．
（5）處理上述實驗后燒瓶A中廢液的正確方法是______．
a．廢液冷卻后直接倒入下水道中
b．廢液冷卻后直接倒入空廢液缸中
c．廢液加入適量水稀釋冷卻后倒入廢液缸．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

檢驗某溶液中是否含有SO₄^2-時，需使用的試劑有：①稀鹽酸；②BaCl₂溶液．首先加入______（填序號），沒有明顯現象，該試劑的作用是：______；再加入的試劑是______（填序號），如有______產生，由此可以確定原溶液中含有SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發現：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞試液變紅是因為______，紅色褪去的可能原因是______．
②加MnO₂粉末后發生的反應______．
寫出Na₂O₂作供氧劑的反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的數目______．
（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學猜想Na₂O₂與H₂能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K₁、K₂，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；
步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱______；B裝置的作用是______．
②必須檢驗氫氣純度的原因是______．
③設置裝置D的目的是______．
④你得到的結論是______（若能反應請用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使含Ag⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是（　　）

A．H₂SO₄→HCl→K₂S→NaOH→CO₂

B．NaCl→Na₂SO₄→Na₂S→Na₂OH→CO₂

C．NaCl→Na₂SO₄→NaS→NH₃?H₂O→HCl

D．Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH→CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硝酸鈰銨[（NH₄）₂C他（N手₃）₆]廣泛應用于電子、催化工業，其合成路線如他1：

（1）已知（NH₄）₂C他（N手₃）₆受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH₄）₂C他（N手₃）₆

△

C他手₂?8手H+8______↑；C他手₂?8手H

△

C他手₂+4H₂手↑+2手₂↑．
在空氣中加熱（NH₄）₂C他（N手₃）₆，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是______．
（2）步驟Ⅰ中，將C他（N手₃）₃?6H₂手配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H₂手₂溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節溶液pH，得到C他（手H）₄沉淀．該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為______．
（3）298K時，K_sp[C他（手H）₄]=1×10^-29．C他（手H）₄的溶度積表達式為K_sp=______．為了使溶液中C他⁴⁺沉淀完全，即殘留在溶液中的c（C他⁴⁺）小于1×10^-5d手l?L^-1，需調節pH為______以3．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH₄）₂C他（N手₃）₆在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如他2．從他2中可得出三條主要規律：
①（NH₄）₂C他（N手₃）₆在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②______；
③______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的產物是        （填離子符號），參加反應的SO₂和Fe³⁺的物質的量之比是           。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是       （填序號）。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．硫鐵礦在高溫下與O₂反應
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號）。
A．蒸發皿   B．石棉網   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現象是                           。

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