【題目】Mg﹣H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（ ） 
A.石墨電極是該電池的正極
B.石墨電極上發生還原反應
C.Mg電極的電極反應式：Mg﹣2e﹣=Mg2+
D.電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再出石墨電極經電解質溶液流向Mg電極
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應3A(g) 
3B(?)+C(?) ΔH>0,達到化學平衡后,改變一個條件,其他條件不變。
(1)升高溫度:
①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量____(用“變大”、“變小”或“不變”填空,下同)；
②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質量____；
③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量____。
(2)增大壓強:
①若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量____(填“變大”、“變小”或“不變”)；
②若B、C均為氣體,則氣體的平均相對分子質量____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ） 
A.拆開2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2（g）和1 molO2（g）反應生成2 molH2O（l），共吸收484 kJ能量
D.2 molH2（g）和1 molO2 （g）反應生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。
（2）裝置Y的作用是___________。
（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________ g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】W,X,Y,Z,M,N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑：Y＞Z＞W
B.單質的還原性：X＞Y
C.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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【題目】下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液
B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液
C. 用圖丙所示裝置制備氨氣
D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫
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【題目】在帶有活塞的密閉容器中發生反應:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應速率的是
A. 加熱 B. 保持容器體積不變，增加通入H2的量
C. 充入N2,保持容器內壓強不變 D. 充入N2,保持容器內體積不變
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【題目】由Na，Mg，Al，Zn四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標況），由此可判斷混合物中必定含有（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
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