Question

【題目】由Na，Mg，Al，Zn四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標況），由此可判斷混合物中必定含有（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn

Answer 1

【答案】D
【解析】解：標況下5.6L氫氣的物質的量= =0.25mol，設金屬都是+2價金屬，則金屬的平均摩爾質量為： =48g/mol，即：金屬的平均摩爾質量必須為48g/mol，
A．Na為+2價時的摩爾質量為：23g/mol×2=46g/mol；
B．Mg為+2價金屬，其摩爾質量為24g/mol；
C．Al為+3價時的摩爾質量為： ×2=18g/mol；
D．Zn為+2價金屬，其摩爾質量為65g/mol；
根據以上分析可知，Na、Mg、Al+2價時摩爾質量都比平均摩爾質量小，只有Zn的摩爾質量大于48g/mol，所以混合金屬中一定含有Zn，
故選D．