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鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是 ( )

A．2H⁺＋2e^－＝H₂↑	B．Fe²⁺＋2e^－＝Fe
C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－	D．Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

試題分析：鋼鐵發生吸氧腐蝕時，在正極發生的反應是2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－，在負極發生的反應是Fe-2e^-=Fe²⁺.因此選項為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解原理在化學工業生產中有廣泛的應用．如圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板．下列有關說法正確的是（　�。�

A．X為負極，Y為正極

B．Y極表面變紅，質量增加

C．陽極發生氧化反應：2Cl^--2e-═Cl₂↑

D．電解時，溶液中電子的流向是：X→Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解下列溶液時，在陽極上有氣體放出，且溶液的pH下降的是（　�。�

A．KNO₃溶液

B．HCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應式為       ；
②乙中總反應的離子方程式為        ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為        。
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO₄溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應式為       ；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入的物質是    (寫化學式)，其質量為          g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb 和PbO₂，電解液是H₂SO₄溶液。現用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，電路中每轉移2 mol電子，最多有1 molPbO₂被還原

B．電解池的陽極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．電解后， c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

D．蓄電池中每生成1mol H₂O，電解池中就消耗1mol H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬的腐蝕是指____________________________________。
由于與金屬接觸的介質不同，發生腐蝕的化學原理也不同，一般可分為________________________和________________________，其中________________________更為普遍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生還原反應

B．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生還原反應

C．若X為碳棒，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

D．若X為鋅棒，開關K置于M處，可加快鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu₂O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
_______(填序號)。

a．②區銅片上有氣泡產生
b．③區鐵片的電極反應式為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先觀察到變成紅色的區域是②區
d．②區和④區中銅片的質量均不發生變化
(3)最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na₂SO₄溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區Na₂SO₄的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m³乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數點后一位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍍鋅鋼管具有廣泛的用途，鍍鋅鋼管有冷鍍鋅管和熱鍍鋅管，冷鍍即電鍍，熱鍍是指熔融狀態的鋅與鐵生成合金層。下列說法正確的是

A．鐵鋅形成的合金層是純凈物，耐酸堿腐蝕

B．鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗鋅而保護鋼管免受腐蝕

C．鋼管冷鍍時，鋼管作陰極，鋅棒作陽極，鋅鹽溶液作電解質溶液

D．鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺

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