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電解原理在化學工業生產中有廣泛的應用．如圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板．下列有關說法正確的是（　　）

A．X為負極，Y為正極

B．Y極表面變紅，質量增加

C．陽極發生氧化反應：2Cl^--2e-═Cl₂↑

D．電解時，溶液中電子的流向是：X→Y

A、裝置圖分析與電源正極相連的Y電極為陽極，與電源負極連接的X為陰極；故A錯誤；
B、Y電極是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，銅離子移向陰極X電極，得到電子發生還原反應生成銅，質量增大，故B錯誤；
C、陽極溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl^--2e-═Cl₂↑，故C正確；
D、電解時溶液中是離子的定向移動，電子不能通過溶液，故D錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

如下圖所示，若電解5 min，銅電極質量增加2.16 g。試回答：

(1)電極X是電源的          極。
(2) pH變化:A                  ，B                ，C                。
(3)若A中KCl溶液的體積為200 mL，電解至5 min，溶液的pH是            （假設溶液體積不變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解下列物質的溶液，溶液的pH值升高的是（）

A．H₂SO₄

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）電極a是電源的______．
（2）溶液A的溶質是（填化學式）______．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（4）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用______．
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的試劑有①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④HCl，加入試劑的順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．工業用電解熔融AlCl₃的方法制金屬鋁

B．銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極

C．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl^-發生氧化反應

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．
（2）鋅極為______極，電極反應式為______；銅極為______極，電極反應式為______；石墨棒C₁為______極，電極反應式為______；石墨棒C₂附近發生的實驗現象為______．
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀況下），鋅的質量變化為（增加或減少）______g．CuSO₄溶液的質量變化為（增加或減少）______g．
（4）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是______
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（　　）

A．HCl、CuCl₂、Ba（OH）₂	B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄
C．NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂	D．KNO₃、Na₂SO₄、Ba（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO₄溶液．5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28gCu生成．試回答下列問題：
（1）總反應式為______．
（2）電解過程中轉移的電子數為______mol，同時生成標準狀況下氣體的體積為______．
（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的PH為______（K_spCu（OH）₂=2×10^-20）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是 ( )

A．2H⁺＋2e^－＝H₂↑	B．Fe²⁺＋2e^－＝Fe
C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－	D．Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

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