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已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶.下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

本題考查難溶電解質的溶解平衡。難溶物之間能相互轉化，沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易些。但在一定的條件下，溶解度相對較小的難溶強酸鹽(如BaSO₄)可以轉化為溶解度相對較大的難溶弱酸鹽(如BaCO₃)。常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則必須c(Ag⁺)·c(I^-)＞K_sp (AgI)，即

×10^-5·c(I^-)＞1.0×10^-16，所以c(I^-)＞

×10^-11 mol·L^-1。故本題BCD正確，A錯。故本題選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^—濃度的乘積是一個常數

B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質

C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^—濃度的乘積等于K_SP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl^—)增大，K_SP值變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25°C時，Mg(OH)₂固體在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化成為MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在濃度均為0.1mol·L^-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	開始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH:10.0

若要從含Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe(OH)₃沉淀，則應調節溶液的pH范圍A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu²⁺具有催化能力

B．等體積、

都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數

D．向濃度均為0.1

的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，說明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫時的下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

A．40 mL 1 mol/L的BaCl₂溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)₂溶液

C．10 mL純水

D．50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是

A．a、c兩點均可以表示常溫下CaS0₄溶于水所形成的飽和溶液

B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

D．向d點溶液中加入適量CaCl₂固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質的量濃度和Cl^－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用 K_SP表示：K_SP＝ c(Ag⁺)·c(Cl^-)＝1.8·10^-¹⁰。
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最多為_________mol / L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－¹⁰，
K_sp(AgY)＝1.0×10^－¹²，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－¹⁷。
(1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質的量濃度為__________________。
(4)由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實現AgY向AgZ的轉化，簡述理由：________________________________________。

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