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在常溫時的下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

A．40 mL 1 mol/L的BaCl₂溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)₂溶液

C．10 mL純水

D．50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

根據沉淀溶解平衡BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)+ SO(aq)，ABD使平衡逆向移動，溶解度的減小，故答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10^-10mol²·L^-2。請回答：
（1）飽和AgCl溶液的濃度是 mol/L。
（2）將2.0×10^-5mol·L^-1的AgNO₃溶液與2.0×10^-5mol·L^-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag⁺)= ，Qc= , 因為Qc Ksp（填“>”或“<”），所以（填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgI分別放入下列物質中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是（）
①5mL0.001mol·L^-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L^-1CaI₂溶液
③35mL0.003mol·L^-1HI溶液 ④15mL蒸餾水 ⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、、HCO₃²^－、SO₄²^－、Cl^—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20℃時的溶解度數據為：

(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：_________________________ 。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。

A．食醋

B．氯化鋇

C．碳酸鈉

D．碳酸氫鈉

(3)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質的量進行反應。現取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質的量濃度是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶.下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)現有反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，
1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：
①當x＝5.0時，上述反應向    　       方向進行。?
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp＝ 5.6×10^-12，MgF₂的溶度積常數K_sp＝ 7.4×10^-11。下列說法正確的是

A．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化成MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

常溫下，向100mL CaSO₄飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L
C．d點溶液通過蒸發可以變到c點
D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)

的溶度積常數Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的濃度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度。

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