【題目】珍愛生命，遠離毒品．以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A.四種毒品中都含有苯環，都屬于芳香烴
B.K粉的化學式為C13H15ONCl
C.搖頭丸經過消去反應、加成反應可制取冰毒
D.1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2
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【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結果偏高的是
①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水
②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗
③滴定終點讀數時，仰視
④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失
A.③B.②③C.②③④D.①②③④
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【題目】環己酮（
）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.a極與電源負極相連
B.a極電極反應式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+
C.b極發生氧化反應
D.理論上有1mol環己酮生成時，有2mol氫氣放出
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【題目】（1）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是____（填“①”、“②“或“③”）。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是 _____。
圖1 
圖2 
（2）25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液，充分反應后溶液中c（Cl-）=________（不考慮混合后溶液體積的變化）。
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【題目】已知：鋰硫電池的總反應為2Li＋xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質離子的反應)。下列說法正確的是
A. b為電源的正極
B. 每消耗32 g硫，理論上導線中一定通過2 mol e－
C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室
D. N室的電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
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【題目】某環保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖(CN－和CNO－中N的化合價均為－3價)：
某學習小組依據上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。
操作步驟：
ⅰ.先關閉裝置甲的開關，再將含CN－廢水與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。
ⅱ.待裝置甲中充分反應后，打開開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關。
ⅲ.測定干燥管Ⅰ增加的質量。
(1)寫出裝置乙中反應的離子方程式：________________________________________。
(2)裝置丙中的試劑是_______________，裝置丁的作用是_______________________。
(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。則CN－被處理的百分率為__________。
(4)你認為用此裝置進行實驗，與(3)對比，CN－被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由：________________________________。
Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學家對Fe3＋溶液脫硫技術的研究已取得新成果。
(5)某學習小組為了探究“SO2與Fe3＋反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是________________。
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。
Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。
(1)寫出負極的電極反應式_______________。
(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋
假設3：____________。
(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；
據②、③、④現象得出的結論是______________。
(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。
Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實驗。
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。
(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。
(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。
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【題目】常溫下，向
的二元酸
溶液中滴加
溶液，溶液中含A元素的粒子的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點對應溶液的
。下列說法中不正確的是 
A.二元酸的電離方程式為：
B.當溶液中
和NaHA物質的量相等時：
C.在x點溶液中離子濃度大小關系：
D.常溫下
的電離常數為
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