Question

【題目】已知：鋰硫電池的總反應為2Li＋xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質離子的反應)。下列說法正確的是

A. b為電源的正極

B. 每消耗32 g硫，理論上導線中一定通過2 mol e－

C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室

D. N室的電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知M室會生成硫酸，原料室中的SO42-通過陰膜進入M室，所以在M室電極上OH—放電，所以該電極為陽極，因此b極為負極，故A錯誤；

B. 根據電池的總反應式2Li+xS=Li2Sx，每消耗32x g硫，理論上導線中一定通過2mol e-，故B錯誤；

C. SO42-為陰離子，陰離子能通過陰膜移向M室，與氫離子結合得到硫酸，故C正確；

D. N室中氫離子放電，所以電極反應為：2H++2e-=H2↑，故D錯誤。

本題選C。