Question

【題目】SPC（2Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，廣泛應用于印染、醫藥衛生等領域。以芒硝（Na2SO410H2O）、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟I中_____（填“有”或“沒有”）發生氧化還原反應。

（2）步驟II中會生成一種可以循環使用的物質，該物質的化學式為_____。

（3）步驟Ⅲ中需要加熱，發生反應的化學方程式為______。

（4）步驟Ⅳ中，合成時需選擇溫度為15℃，其目的是_____，從環境保護的角度看，詼流程中存在的缺點是_______。

（5）SPC的保存方法是________。

（6）過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子，該氧原子非常活潑，稱為活性氧。稱量0.1600 g樣品， 置于250 mL錐形瓶中，并用100 mL 0. 5 molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1KMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時溶液顏色為_____，且半分鐘內不恢復為原來的顏色，進行三次平行實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。

Answer 1

【答案】沒有 Na2Cr2O7 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 溫度低于15℃，反應速率慢，溫度高于15℃，過氧化氫受熱易分解 流程中用了鉻酸鈉，+6價鉻有毒，易造成環境污染 低溫、避光、密封保存 淺紅色 12.16

【解析】

芒硝（Na2SO410H2O）、CaO中加水，再加入Na2Cr2O7，濾渣CaSO4難溶物，濾液中加入CO2，發生2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，濾液中Na2Cr2O7可以循環使用，濾渣中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加水溶解得到飽和碳酸鈉，加入過氧化氫，控制溫度為15℃，乙醇洗滌，干燥的SPC。

（1）步驟I中反應前后元素化合價沒發生改變，沒發生氧化還原反應，故答案為：沒有；

（2）濾液中的主要成分可以循環使用，根據分析可得濾液中含有鉻元素，且2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，則該循環物質為：

Na2Cr2O7，故答案為：Na2Cr2O7；

（3）步驟Ⅱ中生成的碳酸氫鈉溶解度較小，加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）溫度低于15℃，反應速率慢，溫度高于15℃，過氧化氫受熱易分解，流程中用了鉻酸鈉，+6價鉻有毒，易造成環境污染，故答案為：溫度低于15℃，反應速率慢，溫度高于15℃，過氧化氫受熱易分解；流程中用了鉻酸鈉，+6價鉻有毒，易造成環境污染；

（5）由于雙氧水易分解，所以SPC應低溫、避光、密封保存，故答案為：低溫、避光、密封保存；

（6）滴定至終點時，KMnO4溶液稍過量，溶液呈淺紅色，根據得失電子守恒，配平離子反應方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++

8H2O+5O2↑，三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL，依據關系式：

得，n(H2O2)=0.001216mol，SPC樣品的活性氧含量為：，故答案為：淺紅色；12.16。