【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。
(1)已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種為：
Ⅰ
Ⅱ
①這兩種結構的區別表現在定性方面(即化學性質方面)：Ⅱ能_______，而Ⅰ不能。
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b．與溴水發生加成反應
c．與溴發生取代反應 d．與氫氣發生加成反應
②C6H6還可能有另一種立體結構(如圖所示)，該結構的二氯代物有____種。
(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是下列中的____。
(3)根據第(2)小題中判斷得到的萘的結構簡式，它不能解釋萘的下列事實中的____。
A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．萘能與H2發生加成反應
C．萘分子中所有原子在同一平面內 D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體
(4)現代化學認為萘分子碳碳之間的鍵是__________。
【答案】ab 3 c a 介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵
【解析】
(1)①I為苯不含雙鍵，II中含2個碳碳雙鍵，結合苯及烯烴的性質來解答；
②結構對稱，只有一種H，二氯代物有三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰和相對位置；
(2)萘是一種芳香烴，含有苯環，不飽和度為
=8，含有兩個苯環；
(3)根據萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵，及苯的平面結構，等效氫解答；
(4)萘是一種芳香烴，含有苯環，不飽和度為=8，含有兩個苯環，萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。
(1)①I(
)中碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵，不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發生加成反應，而II(
)含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發生加成反應。結構都能與溴發生取代反應，都能與氫氣發生加成反應，故答案為ab；
②
的一氯代物只有1種，二氯代物中的另一個氯原子的位置有三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰和相對位置，共3種，即的二氯代物有3種；
(2)萘是一種芳香烴，含有苯環，不飽和度為=8，含有兩個苯環，結構簡式為
，故答案為：c；
(3)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；
a．由萘的結構簡式，萘分子能使溴水褪色，故a錯誤；
b．萘是一種芳香烴，含有兩個苯環，具有苯的一些性質，可以與氫氣加成，故b正確；
c．如圖所示的6個碳原子處于同一平面
，1、2碳原子處于右邊苯環氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結構，所以萘是平面結構，所有原子處于同一平面，故c正確；
d．萘是對稱結構，只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結構，故d正確；
故答案為：a；
(4)萘是一種芳香烴，含有苯環，不飽和度為=8，含有兩個苯環，結構簡式為
，萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、
B.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、
C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、、S2－、
D.由水電離產生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：
、、
、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環境造成污染，某課外活動小組擬探究三者的部分性質。
Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應。
（1）請從備選裝置中選擇適當的裝置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用__（選填以下選項的字母）。
A 燒堿 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
（3）實驗時先打開a、c活塞，關閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實驗中裝置C的燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，試推測發生反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應：SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。該小組同學用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實驗。
（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。
（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發生反應的化學方程式為__________。
（6）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____（填序號）。
A 先通冷凝水，再通氣
B 控制氣流速率，宜慢不宜快
C 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫
D 加熱三頸燒瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序數依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數目相同。B、C相鄰，且C中的未成對電子數為3個，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個時代。請回答下面的問題：
（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。
（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體 A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結構式如下圖所示：
①ACl2中A的雜化方式為_____________。
②1mol A2Cl4中含配位鍵的數目為_____________。
（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結構和晶胞結構如圖所示。已知X的密度是a g/cm3，B-B鍵的鍵長為r cm，阿伏加德羅常數的值為NA。
X的晶體結構（左）和晶胞（右）
①X中含有的化學鍵為____________________。
②X晶體的層間距離為___________________。
（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強于”或者“弱于”），原因為__________________________。
（5）將二維密置層在三維空間內堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY……方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SPC（2Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，廣泛應用于印染、醫藥衛生等領域。以芒硝（Na2SO410H2O）、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟I中_____（填“有”或“沒有”）發生氧化還原反應。
（2）步驟II中會生成一種可以循環使用的物質，該物質的化學式為_____。
（3）步驟Ⅲ中需要加熱，發生反應的化學方程式為______。
（4）步驟Ⅳ中，合成時需選擇溫度為15℃，其目的是_____，從環境保護的角度看，詼流程中存在的缺點是_______。
（5）SPC的保存方法是________。
（6）過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子，該氧原子非常活潑，稱為活性氧。稱量0.1600 g樣品， 置于250 mL錐形瓶中，并用100 mL 0. 5 molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1KMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時溶液顏色為_____，且半分鐘內不恢復為原來的顏色，進行三次平行實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。
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【題目】思維辨析：
(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴。（_____）
(2)從苯的凱庫勒式
看，苯分子中含有三個碳碳雙鍵，應屬于烯烴。（______）
(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）
(4)烷烴與苯都能與鹵素發生取代反應，反應條件相同。（_______）
(5)甲苯和苯互為同系物，都不能與溴水發生加成反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）
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【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產生該現象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中 Br2 的物質的量和反應后溶液中 Br—離子的物質的量。
（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。
（2）假設測得反應前溴水中 Br2 的物質的量為 amol，
若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發生取代反應；
若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發生加成反應；
若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。
（3）按物質的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發生反應的類型為__________(選填猜想序號）。
（4）寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：
①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應：______________________________；
②溴水與乙醛的反應：______________________________；
③測定 Br－離子含量的反應：______________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.當V[NaOH(aq)]=20 mL時.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)
B.在P點時，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)
C.當V[NaOH(aq)]=30 mL時，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]
D.當V[NaOH(aq)]=40 mL.時.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)
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【題目】煤和石油等化石燃料對促進經濟社會發展起到了重要的作用，這些燃料合理的綜合利用是當前節能減排的要求。請回答下列問題：
(1)石油分餾是石油煉制的重要環節，這種操作是在_______(填設備名稱)內完成的。工業上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和_____，分餾的目的是___________。
(2)石油不僅是重要的燃料，還是重要的化工原料的來源，如利用石油生產乙烯。為了使石油分餾產物進一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取______措施。
(3)目前石油資源逐漸匱乏，人們把目光聚集到儲量相對豐富的煤上。目前煤綜合利用的主要方法是________________、________和煤的氣化，煤氣化涉及的化學方程式有：C＋O2
CO2 2C＋O22CO _____________(寫出第三個化學方程式)。
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