Question

（2011?松江區(qū)模擬）2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素．傳說(shuō)吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對(duì)人體的影響，有些人就去搶購(gòu)碘鹽、碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說(shuō)法正確的是

CD

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉  B．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀   C．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34～84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H₂O

電解

 KIO₃+3H₂↑．則陽(yáng)極材料為

石墨

．
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式．

1

KIO₃+

5

KI+

3

H₂SO₄→

3

K₂SO₄+

3

I₂+

3

H₂O
該反應(yīng)的氧化劑為

KIO₃

（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）

423

w

mg/kg．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)食用碘鹽的儲(chǔ)存方法和食用方法推測(cè)可能具有的性質(zhì)；
（2）電解時(shí)，陽(yáng)極為惰性電極；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行配平；
（4）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）A．食鹽中加入碘酸鉀，說(shuō)明二者可共存，能穩(wěn)定存在，說(shuō)明二者之間不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉只能檢驗(yàn)碘單質(zhì)，與碘酸鉀不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由“烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽”知高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故C正確；
D．由碘的含量35±15mg/kg，該碘鹽中碘酸鉀含量約為20×

214

127

～50×

214

127

，即34～84mg/kg，故D正確．
故答案為：CD；
（2）由電解方程式可知電解時(shí)KI在陽(yáng)極被氧化，說(shuō)明陽(yáng)極為惰性電極材料，應(yīng)為石墨，故答案為：石墨；
（3）反應(yīng)中KIO₃與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO₃～5KI，結(jié)合質(zhì)量守恒可得：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，其中KIO₃為氧化劑，
故答案為：1；5；3；3；3；3；KIO₃；
（4）反應(yīng)的關(guān)系式為：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=2.0×10^-3mol?L^-1×0.01L=2.0×10^-5mol，
所以：n（KIO₃）=

1

6

×n（Na₂S₂O₃）=

1

6

×2.0×10^-5mol，
m（I）=

1

6

×2.0×10^-5mol×127g/mol=42.3×10^-5g，
所以wkg食鹽中含有42.3×10^-5×10⁶mg=423mg，
則所測(cè)鹽中碘的含量是

423

w

mg/kg，
故答案為：

423

w

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)以及物質(zhì)的含量測(cè)定，題目難度較大，本題注意計(jì)算中關(guān)系式的應(yīng)用．