Question

【題目】某同學在家期間設計了如下實驗驗證家中常見的兩種有機物性質，請根據題目要求填寫下列空格：

(1)如圖1所示，試管中裝乙醇產生反應的方程式_____ ，該反應類型為____ ；

(2)如圖2所示，螺旋狀的銅絲加熱后可以銅絲表面變成______色，插入到裝有乙醇的試管中銅絲表面又變成___色，并聞到有刺激性氣味，該物質的結構簡式為__；

(3)將雞蛋放入食醋中看到雞蛋表面有氣泡生成，說明醋酸的酸性_____碳酸的酸性。(填“強于”或“弱于”)

(4)按如圖3所示裝置，甲試管中裝有乙酸、乙醇、濃硫酸還需要加入____，目的是_______；加熱時發生的反應方程式為__________，一段時間后在裝有飽和碳酸鈉溶液的乙試管______(填“上方”或“下方”)可以看到油狀物質并聞到有特殊香味，分離該物質的實驗操作是_______。

Answer 1

【答案】2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑ 置換反應 黑 紅 CH3CHO 強于 碎瓷片 防止爆沸 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O 上方 分液

【解析】

(1)試管中鈉與乙醇反應生成氫氣與乙醇鈉；

(2)螺旋狀的銅絲加熱后被空氣中的氧氣氧化生成氧化銅，再插入到裝有乙醇的試管中，乙醇將銅絲表面的氧化銅還原為銅單質，發生反應為：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

(3)雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，將雞蛋放入食醋中看到雞蛋表面有氣泡生成，發生反應為：2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；

(4)乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯的密度比水密度小，不溶于水，分層后有機層在上層據此分析解答。

(1)如圖1所示，試管中鈉與乙醇反應生成氫氣與乙醇鈉，化學反應方程式2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑，該反應類型為置換反應；

(2)如圖2所示，螺旋狀的銅絲加熱后被空氣中的氧氣氧化生成氧化銅，銅絲表面變成黑色，插入到裝有乙醇的試管中，被氧化的銅絲與乙醇發生氧化還原反應，乙醇將銅絲表面的氧化銅還原為銅單質，發生反應為：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅絲表面又變成紅色，并聞到有刺激性氣味，該物質為乙醛，其結構簡式為CH3CHO；

(3)雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，將雞蛋放入食醋中看到雞蛋表面有氣泡生成，發生反應為：2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，根據反應符合強酸制取弱酸，說明醋酸的酸性強于碳酸的酸性；

(4)按如圖3所示裝置，甲試管中裝有乙酸、乙醇、濃硫酸還需要加入碎瓷片，目的是防止液體爆沸；加熱時發生的反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，乙酸乙酯的密度比水小，且不溶于水，一段時間后在裝有飽和碳酸鈉溶液的乙試管上方可以看到油狀物質并聞到有特殊香味，分離互不相互兩種液體的實驗操作是分液。