【題目】現有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為( )
A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。
（1）寫出下列物質的化學式：C_____________，D______________，H____________。
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。
（3）當①中有1molA完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。
（4）檢驗G中陽離子的方法_________________________________________ 。
（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。
（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。
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【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為___nm(填字母)。
A.435 B.500 C.580 D.605 E.700
（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態原子外圍電子排布式為________。其基態原子中電子的空間運動狀態有________種。
（3）硫的最高價氧化物的水合物硫酸能與肼反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________ （填字母）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力
（4）基態Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是________， 該能層為次外層時最多可以容納的電子數為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是________________________。
（5）過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg·cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)。與Ca2+緊鄰O22-的個數為________。
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【題目】多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：
（1） A分子結構中在一個面上最多有________個原子。D→E 發生的化學反應類型是_______。 D 中含有的官能團名稱是________。
（2）B→C的化學方程式是______. (K2CO3 在方程式中作催化劑)
（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構體的個數為________。
寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構體的結構簡式_________。
①苯的衍生物，且苯環上只有兩種處于對位的取代基
②分子結構中含羧基，且該物質能發生銀鏡反應
③水解后的產物才能與FeCl3溶液發生顯色反應
（4）E→F的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為________。
（5）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X (C10H10N3O2Cl)，X的結構簡式為 ________。
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【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是
A. 原子序數：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D
C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數
B.對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數
C.升高溫度，可以增大活化分子百分數
D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
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【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化：
請回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：A________ B_________。
（2）試劑a最好選用下列試劑中的_________。
A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水
請寫出相應的離子方程式___________。
（3）寫出反應①（生成溶液C和沉淀）的離子方程式_________。
（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為_________。
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