【題目】見光能分解的鹽是 ( )
A. AgBr B. HClO C. 氯水 D. Ca(ClO)2
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現的是
A. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B. 鋇可從冷水中置換出氫氣
C. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D. 在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖：
在陽極區發生的反應包括 和H ++ 
H2O + CO2↑。簡述
在陰極區再生的原理 。
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +
O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol
CH3OH(g) +
O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol
① 寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如圖所示，下列說法正確的是 。
A．p1> p2> p3>p4
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4
D．T4、p4時，H2的平衡轉化率為60%
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池等方面，NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請回答下列問題：
（1）肼燃料電池的原理如圖1所示，左邊電極上發生反應的電極反應式為 。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
① N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；
② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；
③2NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。
氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為 。
（3）聯氨在工業生產中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀作催化劑條件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為 。
（4）某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時，H+從 (填字母，后同)極區向 極區遷移，將電能轉化為 能，每生成1 mol O2，有 g CO2被還原(小數點后保留1位數字)。
（5）圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)裝置，該同學想在乙裝置中實現鐵上鍍銅，則f處通 ，寫出電極c上的電極反應式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 陽極室溶液由無色變成淺綠色
B. 當電路中通過lmol電子的電量時，陰極有0.5mol的氣體生成
C. 電解時中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降
D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的結構簡式為
，請回答下列問題。
（1）A中所含官能團的名稱是___________、___________；
（2）A可能發生的反應有___________（填序號）；
①水解反應 ②消去反應 ③加成反應 ④酯化反應
將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1，2-二溴乙烷，常溫下它是無色液體，密度2.18 g．cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：
（1）裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象______________________。
（3）判斷該制備反應己經結束的最簡單的方法是________________________________。
（4）寫出裝置e中發生的反應的離子方程式_______________________________。
（5）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 _____________層（填“上”、“下”），若產物中有少量未反應的Br2，最好用_______________洗滌除去（填正確選項前的字母）。
a．水 b．亞硫酸鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）實驗結束時若制得純凈的1，2-二溴乙烷18.8g，則至少消耗乙醇_______________g。
（7）某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴，當反應結束時，發現消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外，還有可能的2個原因_______________、_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
