【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是()
A. 常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數為2NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NA
C. 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數為0.1NA
D. H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應中轉移的電子數為bNA/2
【答案】C
【解析】A. 常溫常壓下，4gD2O的物質的量為
=0.2mol，含有電子2mol，故A正確；B. C2H4和C4H8的的最簡式相同，均為CH2，42gC2H4和C4H8的混合氣中含有CH2原子團的物質的量為
=3mol，氫原子數為6NA，故B正確；C.缺少溶液的體積，無法計算 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數，故C錯誤；D. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，1mol Na2O2轉移1mol電子，H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應的過氧化鈉的物質的量=
=
mol，因此反應中轉移的電子數為bNA/2，故D正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們通過電視畫面經常可以看到在奧運會等各種激烈的比賽過程中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，醫生隨即對運動員的傷部噴射一種液體藥劑來急救。該液體藥劑為氯乙烷（沸點12.27 ℃）,可進行局部冷凍麻醉的應急處理。
完成下列問題：
（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是_______________（填序號）。
A.乙烷與氯氣反應 B.乙烯與氯氣反應
C.乙烷與氯化氫反應 D.乙烯與氯化氫反應
（2）寫出所選反應的化學方程式：_______________。該反應的反應類型為_______________。
（3）氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的理由是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①、②、③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：
（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。
（2）根據實驗中濾紙的現象說明SO2具有的性質分別是：②號_____；③號_____。
A.氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性
（3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________，發生反應的離子方程式為___________________________________________。
（4）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有_____________的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水 D．澄清石灰水
（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_____________________________________。
（6）若反應生成的CO2和CO在相同條件下的體積比為2:1，則蔗糖炭化后體積膨脹發生反應的化學方程式可能為_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A. 金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物
B. 共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵
C. 含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體
D. 離子化合物中可能含有極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學合成路線如下：
己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：RCH=CHCH2OH
RCH=CHCOOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_______________， D生成E的反應類型是______________。
（2）D中官能團的名稱是______________________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應。
（3）寫出B → C的化學方程式：________________________________________。
（4）化合物F是B與氫氣的加成產物，F的同分異構體共有_________種（不含立體異構，不包括F）。
（5）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無機試劑任選）設計制備
的合成路線：______________________。
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【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進行了以下實驗：
(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
(2)取部分溶液，加入數滴氯水及2 mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變為堿性，無沉淀生成；
(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
根據上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。
【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋
【解析】
由（1）知溶液中存在H+離子，無CO32-離子；由（2）知溶液中存在I-離子、無Fe3+離子；由（3）知溶液中無Mg2+離子；由（4）知溶液中有Ba2+離子，無SO42-離子；由（5）知溶液中存在NH4+離子。綜上可知溶液中一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的離子為CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的離子為Na+、K+、Cl-。
【點睛】
本題考查了常見的離子檢驗方法，涉及的離子之間的反應較多，注意根據有關離子間的反應和現象分析。
【題型】填空題
【結束】
28
【題目】某小組同學欲研究SO2的性質。
(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是 。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：
(熔點：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是 。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖，以下說法錯誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產物為氨基酸
B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內臟器官周圍
C. 若③為藍藻的遺傳物質，則其和蛋白質組成染色體
D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程:
（1）操作①中必須用到的一種儀器是______(填序號)。
A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管
（2）操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是_________。
（3）實驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發現制得率較低，其可能原因是______(填序號)。
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾 B.蒸發時液滴飛濺劇烈
C.蒸發后所得“精鹽”很潮濕 D.蒸發皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
（4）小明查閱相關資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種)。
①提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。從提供的試劑中選出a所代表的試劑是___________、___________。
②在濾液中加鹽酸的作用是_____________、____________(用化學方程式表示)。
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