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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖,以下說法錯誤的是

A. 若①為某種具有催化作用的化合物,則其水解產物為氨基酸

B. 若②為脂肪,則其大量積累于皮下和內臟器官周圍

C. 若③為藍藻的遺傳物質,則其和蛋白質組成染色體

D. 若④為糖原,則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中

【答案】C

【解析】

據題文描述和圖示分析可知:該題考查學生對細胞中的蛋白質、糖類、脂質、核酸的種類和元素組成及功能等相關知識的識記和理解能力。

圖中①由C、H、O、N四種元素組成,若①為某種具有催化作用的化合物,則①為化學本質是蛋白質的酶,其水解產物為氨基酸,A正確;②由C、H、O三種元素組成,若②為脂肪,則其大量積累于皮下和內臟器官周圍,B正確;③由C、H、O、N、P 五種元素組成,若③為藍藻的遺傳物質,則③為DNA,雖然染色體主要由DNA和蛋白質組成,但藍藻沒有染色體,C錯誤;④由C、H、O三種元素組成,若④為糖原,則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中,D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+可加入適CuO

C. Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1

D. X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉化為Y點對應的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗描述、對應的現象以及結論都正確的是( )

選項

實驗

現象

結論

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

處理鍋爐水垢中的CaSO4 時,依

次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸

水垢溶解

Ksp:CaCO3>CaSO4

C

其它條件不變,平衡體系:

FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

+3KCl(aq)中,加KCl 固體

紅色變淺

證明增大生成物KCl的濃度,使原溶液中化學平衡逆向移動

D

向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出現

黃色沉淀

Ksp:AgCl<AgI

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是()

A. 常溫常壓下,4gD2O中含有的電子數為2NA

B. 42gC2H4C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NA

C. 25℃時,pH=1H3PO4溶液中含有H+數為0.1NA

D. H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時,反應中轉移的電子數為bNA/2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A. 0.1molLNa2CO3溶液,加水稀釋,c(HCO3-)/c(CO32-)減小

B. pH=7的氨水與氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

C. 0.1molL的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=2的醋酸溶液和pH=12NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應是:

A.鈉與水反應B.氧化鈉與水反應

C.過氧化鈉與水反應D.二氧化碳與水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是生物體細胞內部分有機化合物的概念圖,請回答下列問題。

(1)小麥種子中的儲能物質c是________,人和動物細胞中的儲能物質c是________

(2)組成b的多肽是由氨基酸通過脫水縮合連接而成,脫水縮合是指____________________

(3)用洋蔥鱗片葉______(填“內”或“外”)表細胞,可以通過染色來觀察DNA和e的分布,實驗操作步驟中要用鹽酸水解,目的有改變細胞膜的通透性,加速染色劑進入細胞,同時使______________________,利于DNA與染色劑結合。

(4)人體攝入的d中_______參與血液中脂質的運輸,維生素D能有效地促進__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數值用NA表示。下列說法中不正確的是

A. 0.5 mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質子總數為9NA

B. 標準狀況下,足量Na2O2與5.6 L CO2反應轉移電子數目為0.25NA

C. 71g Cl2通入水中,HClO、ClO-、Cl-三種微粒數目之和為2NA

D. 常溫下,1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中陽離子數目大于1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統,回答下列問題:

Ⅰ.人體血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H,該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內。

(1)已知:

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-):c(H2CO3)=20:1,pKa1(H2CO3)=6.1,則該人血液的pH=_____________,pH升高,則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當有少量酸性物質進入血液后,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現象:_____________

Ⅱ.肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡:

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經測定動物體溫升高,氧氣的結合度[α(MbO2),氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分數]降低,則該反應的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時,氧氣的結合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關系如下圖所示:

①利用R點所示數據,計算37 ℃時該反應的平衡常數K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時,該反應的正反應速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2),逆反應速率v(逆)=k2c(MbO2),若k2=60s-1,則k1=___________________

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同步練習冊答案
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