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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13

試題分析：根據題意可知該原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p³，所以原子序數為11或15，答案選C。
點評：因為該原子是主族元素，所以d電子亞層不能為半充滿狀態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。請回答下列問題：

（1）寫出B的電子式，
（2）寫出A與B反應的化學方程式。
（3）如對氣體

G進行加壓操作，產生的現象是。
（4）寫出下列反應的離子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入過量NaOH

溶液，并加熱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（）

A．若XY₃分子中X原子處于正三角形的中心，則XY₃分子為非極性分子

B．C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學常見的化合物M，寫出M中存在的化學鍵類型_______；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式______________________。
（4）由表中①④兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO₂ b．Na₂SO₃ c．FeCl₃ d．KMnO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)按要求填空
（1）電子式：H₂O      ；Na₂O₂          ；結構式：CO₂      ；N₂          ；
（2）用第三周期元素的元素符號填空
原子半徑最大的是（稀有氣體除外）     ；電負性最大的是       ；第一電離能最大的是       ，單質熔沸點最高的是      。
（3）以下是一些原子的2p能級或3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。違反泡利不相容原理的有          ，違反洪特規則的有               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大兩個單位，C的質子數比B多4個，1 mol A的單質與酸反應，能置換出1 g H₂，這時A轉化為具有與氖原子相同的電子層結構的離子。則A的原子結構示意圖為_______①________，B離子的核外電子排布式為________②________，C原子外圍電子的軌道表示式為_________③_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗　

A．Fe、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液	B．Fe、MgCl₂溶液、FeCl₂溶液
C．Mg、CuO、FeSO₄溶液	D．Cu、FeCl₂溶液、MgCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類對原子結構的認識經過了一個漫長而曲折的過程，其中提出原子核外的電子是在一系列穩定的軌道上分層運動的是

A．玻爾　

B．道爾頓　

C．湯姆生　

D．盧瑟福

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到

以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)紅褐色膠體微粒直徑大小的范圍：__________。
(2)A、B、H的化學式：A________、B________、H________。
(3)①寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________

______________。
②寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_________________________________。
③在C溶液中加入與C等物質的量的Na₂O₂，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：

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