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下列說法中不正確的是（）

A．若XY₃分子中X原子處于正三角形的中心，則XY₃分子為非極性分子

B．C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

試題分析：A項XY₃是三角形，為非極性分子，正確；B項C₂H₅OH分子間存在氫鍵，正確；C項同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素，排除了H的可能性，則只能形成離子化合物，正確；D項由兩種非金屬元素組成的化合物分子如H₂O₂中,則有非極性鍵，錯誤。
點評：根據分子的空間結構可以確定分子的極性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子工業制造光電管時，需要一種強光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質是

A．放射元素

B．ⅦA族元素

C．鹵化銀

D．ⅠA族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A-J是中學化學中常見的物質。其中A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。

(1)寫出下列物質的化學式：
A                  ， J                  。
(2)按要求書寫有關方程式：
D與稀HCl反應的離子方程式                                     ；
B與NaOH溶液反應的化學方程式                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四種元素，它們的原子序數依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，工業上常用電解w與N的化合物來制備N單質。
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置________     。化合物甲由元素X與Z組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（2）元素N的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：    ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為                       。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
（5）乙溶液中所有離子的濃度等式表達式為                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的（）