Question

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~t1時，原電池的負極是Al片

B.0~t1時，正極的電極反應式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負極發生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7g

Answer 1

【答案】D

【解析】

0~t1時，鋁為原電池的負極，銅為正極，到t1時，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應，此時銅又成了原電池的負極。

0~t1時，鋁為原電池的負極，銅為正極，到t1時，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應，此時銅又成了原電池的負極。

A、0~t1時，原電池的負極是Al片，故A正確；

B、0~t1時，硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO2，正極的電極反應式是NO3－+2H++e=NO2↑+H2O，故B正確；

C、t1后，鋁發生鈍化，銅作負極，所以，電池的正、負極發生互變，故C正確；

D、t1后，銅是負極，每有0.3 mol電子發生轉移，就有0.15 mol銅失去電子，負極質量減少9.6 g，故D錯誤。

故選D。