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【題目】化合物H是一種醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:

已知:

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱是______H的最簡單同系物名稱為______

(2)B→C的反應(yīng)類型是______

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為______

(4)CD的化學(xué)方程式為______

(5)芳香族化合物XH的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積比為122211,符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為______

(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl,寫出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______

【答案】羰基 苯甲酸 還原反應(yīng)

【解析】

苯發(fā)生已知①的取代反應(yīng)生成B),B發(fā)生已知②的還原反應(yīng)生成C),C再發(fā)生已知①的取代反應(yīng)生成D),D發(fā)生還原反應(yīng)生成EE在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F),FHCN發(fā)生取代反應(yīng)生成G,氰基在稀酸條件下生成羧基。

1)由B的結(jié)構(gòu)可知含有的官能團(tuán)為羰基,H為芳香酸類,其最簡單同系物名稱為苯甲酸,故答案為:羰基;苯甲酸;

2)由分析知,B→C的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);

3F的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

4CD發(fā)生的是已知的反應(yīng),其化學(xué)方程式為,故答案為:

5X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),為醛基或甲酸酯類,其核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積比為122211,則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

5)丙烯酸(CH2=CHCOOH)先發(fā)生已知RCOOH+SOCl→RCOCl反應(yīng)生成CH2=CHCOCl,后與苯發(fā)生已知的反應(yīng)生成在被NaBH4還原為,最后與溴加成即可得到目標(biāo)產(chǎn)物,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣(COSO2NO)是城市空氣的污染源之一,治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。

(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)

(2)在汽車排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化器,可使CONO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。該反應(yīng)的還原劑為:______氮元素的化合價_______(升高降低”)

(3)請寫出汽車尾氣形成硝酸型酸雨的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)I2(g),若 15 s 內(nèi) c(HI) 0.1 mol·L1 降到 0.07 mol·L1,則下列說法正確的是

A.015 s 內(nèi)用 I2 表示的平均反應(yīng)速率為 v(I2)0.015 mol·L1·s1

B.c(HI) 0.07 mol ·L1 降到 0.05 mol·L1 所需的反應(yīng)時間小于 10 s

C.升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D.減小容器的體積,反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的AlCu片插入濃HNO3中組成原電池(1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說法錯誤的是(

A.0~t1時,原電池的負(fù)極是Al

B.0~t1時,正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后,原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變

D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡稱,耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有FeCr等元素。回答下列問題:

(1)(Cr)的價電子排布圖為______

(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽,化學(xué)式:,加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中CNO三元素的第一電離能由小到大順序為______ON的簡單氫化物沸點明顯高于CH4原因是______,其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子的雜化方式為______

(3)1mol中含有的共價鍵物質(zhì)的量為______mol,該配位化合物的配位原子為______

(4)______實驗可以直接確定某固體是否是晶體,某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示,該晶體堆積模型為______,空間利用率是______;若已知該晶胞的棱長為a pm,則該晶胞的密度為______g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A.用明礬作凈水劑:Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體)+ 3H+

B.NO2球浸泡在冷水中,顏色變淺: 2NO2(g) N2O4(g) ΔH< 0

C.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3 = Ca2+CO2↑+H2O

D.CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁: +CO2+H2O+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下:

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)

C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度

D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+nHCHO+(2n-1)H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法 命名下列有機(jī)物

(1)____________________________________________ 質(zhì) 應(yīng) _____

(2)_____由該物質(zhì)生成順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組進(jìn)行測定某變質(zhì)的鐵鋁合金(雜質(zhì)主要為Al2O3Fe2O3)樣品中鐵含量,并制備Fe3O4膠體粒子,相關(guān)實驗方案設(shè)計如下:

已知:乙醚[(C2H5)2O]易燃,沸點為34.5度,微溶于水,密度比水小。在較高的鹽酸濃度下,Fe3+HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚;當(dāng)鹽酸濃度降低時,該化合物解離。

請回答下列問題:

1)溶液II中主要金屬陽離子是__________________

2)步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________

A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.濃鹽酸+雙氧水 D.稀鹽酸+雙氧水

3)步驟II的“一系列操作”包括如下實驗步驟,選出其正確操作并按序列出字母:分液漏斗中加水檢驗是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏抖→_______________________________________f_________a__________d_________

a.左手拇指和食指旋開旋塞放氣;

b.用右手壓住玻璃塞,左手握住旋塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn),并用力振搖;

c.靜置分層;

d.打開上口玻璃塞,將下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;

e.混合兩次分液后的上層液體;

f.向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉(zhuǎn)移至分液漏斗;

4)下列關(guān)于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說法正確的是_______________

A.步驟Ⅲ中蒸餾操作時,為加快蒸餾速度,采用酒精燈大火加熱,收集34.5℃的餾分

B.為減少乙醚揮發(fā),在蒸餾操作時,收集乙醚的錐形瓶應(yīng)放置在冰水浴中

C.步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,防止Fe2+被氧化

D.析出Fe3O4膠體粒子后通過抽濾,洗滌,干燥獲得Fe3O4膠體粒子

5)步驟IV測定Fe3+方法有多種,如轉(zhuǎn)化為Fe2O3,間接碘量滴定,分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測定樣品中的鐵總含量和______________________

②步驟IV實驗時采用間接碘量法測定Fe3+含量,具體過程如下:向25.00mL溶液中加入過量KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知滴定反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+I-反應(yīng)限度和滴定操作問題,實際測定的Fe含量往往偏高,其主要原因是________________________________________

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同步練習(xí)冊答案
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