【題目】美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（ ） 
A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣═2H2O
D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移
【答案】C
【解析】解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；
B．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B錯誤；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正確；
D．乙醇中C元素的化合價為﹣2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故D錯誤．
故選C．
由質子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+ ， 電極反應式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+ ， b為正極，發生還原反應，電極方程式為4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答該題．
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣ 廢水中的CN﹣時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ） 
A.用石墨作陽極，鐵作陰極
B.陽極的電極反應式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
C.陰極的電極反應式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D.除去CN﹣的反應：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質），一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如表：
物質 | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=；
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為；
（4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一個反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3﹣t4階段為使用催化劑．請判斷該反應△H0（填“＞”或“＜”）． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示：
X | Y | W | |
起始狀態（mol） | 2 | 1 | 0 |
平衡狀態（mol） | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列有關說法正確的是（ ）
A.該溫度下，該反應的平衡常數K=9
B.升高溫度，若W的體積分數減小，此反應△H＞0
C.該溫度下，該反應的方程式為 2X（g）+Y（g）3W（g）
D.增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.CH4和CH3CH2CH2CH3分子組成相差2個﹣CH2﹣，因此二者是同系物
B.
是芳香烴
C.醇類的官能團是﹣CHO
D.凡是含有碳元素的化合物都屬于有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：； 
（2）若已知下列數據：
化學鍵 | H﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N﹣H的鍵能kJmol﹣1
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小、”“不變”）．
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2 ， 則該反應過程中的反應熱△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某同學設計的探究反應熱效應的觀察裝置。其操作順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛有1 g 氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，即可觀察。
試回答：
（1）實驗中觀察到的現象是_________________________。
（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是____________________。
（3）該實驗的原理是____________________________________。
（4）實驗中進行的化學方程式是____________________。
（5）該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：
4HCl(濃)＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
一次實驗中，用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL－1、HCl的質量分數為36.5%)跟一定量的MnO2反應，MnO2完全溶解，產生了5.6 L(標準狀況下)的氯氣。試計算：
(1)濃鹽酸的物質的量濃度。
(2)被氧化的HCl的物質的量。
(3)MnO2的質量。
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