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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）

A．此時水的離子積Kw=1×10^-12

B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C．水的電離度隨溫度升高而增大

D．若加入等體積pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度

＜

（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁

＞

c₂
（Ⅱ）現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是

⑤

（選填序號，下同），水的電離程度相同的是

②③④

；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

＞

③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數后（不考慮極度稀釋），溶液的pH：①

＞

②，③

＞

④，⑤

=

⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液可能呈

ABC

．
A．酸性 B．堿性 C．中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是

弱酸

（填寫“強酸”或“弱酸”），理由是

由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發生了電離，所以高碘酸是弱酸

．
（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是

高碘酸

，反應的離子方程式可表示為

5H₅IO₆+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O+11H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．pH=7的溶液

B．c（NH⁺₄）=c（Cl^-）的NH₄Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合

D．CH₃COONa溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01moL/L HCl；③pH=12的氨水；③pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

A、將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

B、將①③等體積混合，混合溶液呈中性

C、將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

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