Question

已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是

弱酸

（填寫“強酸”或“弱酸”），理由是

由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發生了電離，所以高碘酸是弱酸

．
（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是

高碘酸

，反應的離子方程式可表示為

5H₅IO₆+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O+11H⁺

．

Answer 1

分析：（1）pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等，氫氧化鈉是強堿，討論高碘酸分別為強酸或弱酸，根據反應后溶液的酸堿性判斷；
（2）0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，說明碘酸、高錳酸為強酸，根據化合價的變化結合氧化還原反應得失電子數目相等書寫離子方程式．

解答：解：（1）pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等，氫氧化鈉是強堿，等體積混合時，若溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子恰好反應，高碘酸是強酸，但實際上混合溶液呈酸性，這說明高碘酸又電離出部分氫離子，所以高碘酸是弱酸，
故答案為：弱酸；由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發生了電離，所以高碘酸是弱酸．
（2）0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，說明碘酸、高錳酸為強酸，高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸，碘酸和硫酸，反應中I元素的化合價降低，則高碘酸為氧化劑，在酸性條件下高錳酸和錳離子發生氧化還原反應生成碘酸根離子和高錳酸根離子、水，
所以離子方程式為5H₅IO₆+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O+11H⁺，
故答案為：高碘酸；5H₅IO₆+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O+11H⁺．

點評：本題考查酸堿混合反應以及氧化還原反應，題目難度中等，解答本題時注意判斷酸堿溶液中氫離子和氫氧根離子的物質的量關系，根據反應后溶液的酸堿性判斷，本題易錯點為（2），注意電解質強弱的判斷．