【題目】人造的115號元素被我國命名為“鏌”，取自我國古代寶劍之名“鏌铘”。下列相關(guān)敘述正確的是
A.鏌元素的質(zhì)量數(shù)為115B.鏌铘劍中可能含有鏌
C.鏌原子的中子數(shù)為115D.鏌铘劍中一定不含鏌
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)可以稱為“綠色氧化劑”的是（ ）
A.H2O2B.KMnO4C.HNO3D.Ca(ClO)2
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【題目】在Na2O2與水反應中，敘述正確的是 （ ）
A. O2是還原產(chǎn)物 B. NaOH是氧化產(chǎn)物
C. Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
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【題目】計算后填空
（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c（NO3﹣）=mol/L．
（3）反應 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實驗室制取氯氣． 在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24L Cl2時，消耗氧化劑mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為g．
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【題目】下列熱化學方程式正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D. 25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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【題目】當前材料科學的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應用。
（1）基態(tài)Fe2＋的電子排布式為_____________________________
（2）BF3分子空間結(jié)構(gòu)為___________；在NH3中N原子的雜化方式為_______。
（3）科學家目前合成了N4分子，結(jié)合等電子體相關(guān)內(nèi)容判斷該分子中N—N鍵的鍵角為__________。
（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖所示。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_________________________________________
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示。若該晶體的密度是ρ g·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_____________cm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
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【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是
A.氟氯代烷（商品名氟利昂）是常用的制冷劑，它屬于烴
B.“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
C.苯的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或者花朵產(chǎn)生的乙烯，以達到保鮮的要求
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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應
B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性
C.不能導電的化合物均不是電解質(zhì)
D.電解質(zhì)溶液導電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動
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【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”)。
（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是________，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是______________________________________。
（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，(1分)簡述理由： _____________________________。
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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