Question

將a g Na，Na₂O，Na₂O₂的混合物，與足量水完全反應，得到常溫常壓下的氣體bmL；該氣體用電火花引燃恰好反應完全，原混合物中Na，Na₂O，Na₂O₂的物質的量比可能是（　　）

A．2：1：1

B．0.5a：b：1

C．4：3：2

D．數據不足無法計算

Answer 1

分析：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，據此判斷，

解答：解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     鈉與氫氣的關系式為2Na～H₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na₂O₂～O₂   
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O        氫氣和氧氣的關系式為2H₂～O₂
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na～2H₂～O₂～2Na₂O₂
所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質的量不確定，
顯然A、C中符合鈉與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，
故選AC．

點評：本題考查無數據計算，如果采用常規做法，計算量較大，應用公式次數較多，較容易出錯，采用關系式進行分析化繁為簡，效果較好，難度中等，關鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應．