Question

（2013?浦東新區三模）將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A．可以收集到氯氣

  22.4b

  2NA

  L
• B．反應后溶液中的Cl^-數目為：

  2aNA

  87

• C．N_A可表示為：

  87d

  2a

• D．反應后溶液中的H⁺數目為：bc-2d

Answer 1

分析：A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應，生成的氯氣可以依據二氧化錳計算得到；
B、反應后的氯離子可以用總氯離子物質的量減去生成氯氣的氯離子物質的量計算得到；
C、依據二反應后溶液中氫離子物質的量等于氧化錳完全反應轉移電子數等于d計算阿伏伽德羅常數；
D、鹽酸中總的氫離子物質的量減去減去反應的氫離子物質的量計算得到；

解答：解：A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應，鹽酸是過量，生成的氯氣可以依據二氧化錳計算，依據化學方程式MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳物質的量和氯氣物質的量相同，可以收集到氯氣體積=

ag

87g/mol

×22.4L/mol=

22.4a

87

L，故A錯誤；
B、反應后溶液中的Cl^-數目為（bc-

a

87

×2）×N_A，選項中 只是計算得到生成的氯化錳中的氯離子，鹽酸過量的沒減少在內，故B錯誤；
C、依據電子轉移守恒，MnO₂～MnCl₂～2e^-，

a

87

×2×N_A=d，得到N_A=

87d

2a

，故C正確；
D、反應后溶液中的H⁺數目為（bc-

a

87

×4）N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算應用，主要是二氧化錳全部反應說明元素過量的判斷，電子轉移守恒的計算，元素守恒的計算應用，題目難度較大．