【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是
A. 由H和Cl形成共價鍵的過程：
B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
D. 鋁粉加入NaOH溶液中產(chǎn)生無色氣體：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【答案】A
【解析】
A.由H和Cl形成共價鍵，兩個原子通過共用電子對結(jié)合，沒有電子得失，其過程為：
，A錯誤；
B.Na2O2用于呼吸面具時，與人呼吸產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正確；
C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正確；
D.鋁粉與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，D正確；
故合理選項是A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分析下列硫燃燒時的能量變化圖，判斷有關(guān)熱化學(xué)方程式和說法正確的是( )
A. S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1
B. S(s，正交)===S(s，單斜) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1
C. S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1
D. 單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是: ( )
A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋
D. 食醋可以溶解水垢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。
（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。
（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高分子化合物H的合成路線如下：
已知：i. 
ii. 
回答下列問題
(1)A的化學(xué)名稱為___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。
(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學(xué)方程式為______________________。
(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個取代基
(6)按
有機合成路線可以制備
。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
25 ℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是( )
A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO
)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。
(1)CO2的捕集：
①寫出CO2的電子式__________。
②用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。若吸收劑失效，可利用NaOH溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
③聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2 吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是__________。
(2)生產(chǎn)尿素：
工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反應(yīng)分為二步進行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol
第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol
①寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_________。
②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到________min時到達平衡。
(3)合成乙酸：
①中國科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：
原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___。
②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知N2O4(無色)
2NO2(紅棕色) 現(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（I）中加入無水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶體，（II）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（III）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 ( )
A. CaO溶于水時吸收熱量 B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. NH4Cl溶于水時放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. a點KW＝1.0×10－14
B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
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