Question

【題目】已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色) 現有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在（I）中加入無水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶體，（II）中不加其他任何物質，發現（I）中紅棕色變深，（III）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 (　 　)

A. CaO溶于水時吸收熱量 B. 該反應的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水時放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強增大

Answer 1

【答案】B

【解析】三個燒瓶中都存在如下平衡: N2O42NO2；(1)中紅棕色變深,平衡右移,所以CaO溶于水放熱;(3)中變淺,平衡左移,說明NH4Cl溶于水時吸熱。

詳解:A、(1)中紅棕色變深,說明N2O42NO2平衡右移,該反應放熱,升高溫度,平衡向正反應方向移動,所以CaO溶于水放熱,所以A選項是錯誤的；
B、升高溫度,平衡向正反應方向移動,正反應為吸熱反應, ΔH>0，故B正確；
C、(3)中變淺, N2O42NO2平衡左移,說明NH4Cl溶于水時吸熱,故C錯誤;
D、N2O42NO2平衡左移,氣體的總物質的量減少,壓強減小,故D錯誤。
所以B選項是正確的。