如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：
（1）在A試管內發生反應的化學方程式是_______________________________________________；
（2）B裝置的作用是__________________________________________________；
（3）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為___________________________________________；
（4）雙球干燥管內觀察到的實驗現象是___ _____， 上述實驗現象說明_________________ _；
（5）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________________。
（1）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （1分）
（2）吸收氣體中的水蒸氣（干燥CO2）（1分）（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（1分）
（4）淡黃色的Na2O2逐漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈（2分）
Na2O2能與CO2反應，生成白色粉末狀物質和O2（2分） （5）點燃的蚊香逐漸熄滅（2分）
解析試題分析：（1）碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）由于生成的CO2氣體中含有水蒸氣，所以濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥CO2。
（3）CO2能和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
（4）CO2能和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，所以實驗現象是淡黃色的Na2O2逐漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈。
（5）由于氧化鈉與CO2反應生成的是碳酸鈉，得不到氧氣，因此點燃的蚊香逐漸熄滅。
考點：考查碳酸氫鈉、過氧化鈉的性質實驗探究
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設計如圖裝置進行實驗。
(1)如何檢查該裝置的氣密性？ 。
(2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。
(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質量分數是 。
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應，則進入量氣管內的氣體體積 (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算？ (填“能”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見___________。
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________________________。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則AIN的質量分數__。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質。已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
（1）提出假設：假設1：反應后固體中只有________，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
假設3：__________________________證明______________________。
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：
（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷， SO2未被氧化時、完全被氧化的V-m1關系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式： __________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學習小組的同學經過討論后，設計出了三套能較長時間觀察Fe(OH)2沉淀顏色的裝置，如圖。
1.根據裝置①，要想達到實驗目的，應先擠膠頭滴管_______（填“A”或“B”）
2.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，
（1）試管A中加入的試劑是_________試管B中加入的試劑是_______
（2）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，現準備進行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后_____（“打開”或“關閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來的實驗步驟是____________________
3.裝置③時利用電解原理來達到實驗目的的。
（1）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應為_______（填材料的元素符號）
（2）電解質溶液可選用__________（填選項序號）
A.NaCl溶液 B.CuSO4溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaOH溶液
（3）該實驗準備選用一種有機物來起到隔絕空氣的作用，該有機物可以是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某探究小組采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。
（1）實驗前檢查裝置氣密性的方法為________________________________________________________。
（2）檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是_____________________________________________。
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產物進行以下實驗。
| 步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
| 1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，無氣泡 |
| 2 | 取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
| 3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
| 4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。
實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因________________。
（2）裝置C的作用是_________________________________________________________。
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①_________________________________________________________________；
②______ __。
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。
該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要點)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：
（1）試劑1是 ，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是： ， ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是 ；
（3）在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
| 編號 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN－被過量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白 |
| 編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| ① | | |
| | | |
| | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產生，針對該實驗現象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現象分析
假設A：氣泡是H2O2分解產生的O2
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質
二、實驗探究
探究1
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液 | 溶液不變紅 | Fe2+遇SCN-不變紅 |
| ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩 | 立即出現血紅色 振蕩后不褪色 | 加入H2O2后溶液中 出現了 (離子符號) |
| ③向②的溶液中繼續加H2O2溶液 | 溶液中出現大量氣泡 血紅色褪去 | |
| ④用帶火星的木條檢驗③中的氣體 | 木條復燃 | 則假設 成立 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| ①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸 | 無明顯現象 | |
| ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2 | 溶液中出現白色沉淀并有少量氣泡 | 白色沉淀為BaSO4 |
| ③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水 | | KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體 |
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