【題目】下列說法正確的是( )
A.我國自主研發的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料
B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物(NOx)是電廠主要排放污染物之一。工業上采用氨脫硝處理后排放，原理如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1
②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1
當反應溫度過高時，NH3會發生氧化反應：③NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)、△H3=－902.0kJ·mol－1
回答下列問題：
(1)有利于提高反應①中NO轉化率(脫硝率)的條件是___________(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫低壓 C.低溫高壓 D.增大氨氣濃度
(2)反應②中的a=___________。溫度下，實驗室在2L密閉容器中加入2 molNH3、3 molNO模擬反應②，達到平衡時測得脫硝率為60%，則平衡常數Ke=___________（只列出計算式，不必求出計算結果)。
(3)反應③中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應③催化過程中的能量變化示意圖合理的是___________(填字母序號)。
(4)下圖為混合氣中O2含量6%時，不同溫度下脫硝率的變化曲線[其中氨氮摩爾比RNS=n(NH3)/n(NO)]，由圖可知：
(i)氨氮摩爾比對脫硝率的影響規律是______________________。
(ⅱ)溫度在800-950℃變化時，脫硝率隨溫度升高而___________，但高于950℃后，脫硝率反而下降，一方面是由于平衡移動的影響，另一方面是由于___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
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【題目】離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,則M2O7X-中M的化合價為 ( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【題目】下列關于合金的敘述中不正確的是（ ）
A.合金具有熔點高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼
C.在我國使用最早的合金是青銅D.合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等
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【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是( )
A.乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體
B.苯可作有機溶劑
C.乙醇和乙烯都能發生加成反應
D.油脂可用來制造肥皂
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【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 
和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(g)＋2B(g) 
3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是
濃度/ mol·Lˉ1 時間/min | c(A) | c(B) | c(C) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0.9 |
A.0～2 min內，B的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min時，C的物質的量濃度為0.4 mol·Lˉ1
C.4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D.4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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