【題目】下列關于合金的敘述中不正確的是（ ）
A.合金具有熔點高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼
C.在我國使用最早的合金是青銅D.合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等
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【題目】某小組探究化學反應2Fe2＋＋I2 
2Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：
已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。
（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。進一步探究表明產生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。
（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。
（實驗1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。
（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。
①實驗1中發生反應的離子方程式是___________。
②通過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現灰黑色渾濁的可能原因是___________。
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【題目】下列實驗裝置設計不能達到目的的是
A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產物Cl2
C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2
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【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質。現取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系
（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：
（1）鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為________。
（3）若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的體積（標況下）是________
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【題目】下列說法正確的是( )
A.我國自主研發的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料
B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應
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【題目】在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發生還原反應 ④元素Y發生還原反應
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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【題目】將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實驗現象是（ ）
A.有無色無味氣體產生B.溶液中析出紅色固體
C.溶液中產生藍色沉淀D.鈉塊在溶液表面四處游動
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【題目】Ⅰ、（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據下圖寫出反應的熱化學方程式_______________。
（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，經2 min達到平衡時，PCl5為0.4 mol。
①在0～2 min內，用Cl2表示的反應速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
②達到平衡時，PCl3的轉化率為_________。
③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量_________（填字母代號）
A.增大 B.減小 C.不變
Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。
（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。
（2）實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
a．上下運動 b．左右運動 c．順時針運動 d．逆時針運動
（3）寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。
（4）該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
（5）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
A．使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
（6）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個Na+
C. 水合b離子的圖示不科學
D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致
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