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（10分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B。可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題：
（1）試推測試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最（最少2組)

	固體試劑A	液體試劑B
①
②
③
④

（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：
_

（1)答案開放，合理即可。

	固體試劑A	液體試劑B
①	生石灰	水
②	鎂條	鹽酸
③	鋁片	鹽酸
④	金屬鈉	水

(2)A與B反應

放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升

高。Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的升高而減小，因而析

出Ca(OH

)₂沉淀，溶液變渾濁。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555 K、沸點為588 K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為： ▲ ，膠體粒子的直徑一般不超過 ▲ 。
⑵吸收塔中吸收劑X是 ▲ 。
⑶溫度超過673 K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的分子式為 ▲ 。
⑷通常用碘量法測定FeCl₃的質量分數：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質量分數為： ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一般測定樣品中成分含量的實驗應重復二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
I．甲同學的方案如圖所示：

(1)根據甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行次。
(2)甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質量分
數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是 (填序號)。

A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

II．乙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，
稱量得固體n g。
(1)混合物中碳酸鈉的質量分數為(用m、n表示)                  。
(2)洗滌沉淀的操作要點是                        。
(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同學使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是              ；測定CO₃^2-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）已知某工業廢水中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl，某化學探究學習小組打算用這種廢水制備純凈的FeCl₂晶體。為此他們設計了如下的實驗方案：

第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe₂O₃粉末制取還原鐵粉。提示：制取CO的原理為

。
（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是

          。
（2）正確的操作第一步應是              ；最后一步應是熄滅           處的酒精燈。
（3）裝置B的作用是        ；裝置E的作用是           。
（4）第二步：將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl₂溶液。
必須進行的操作是                           。
（5）第三步：得到純凈的FeCl₂晶體。
必須進行的操作是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為了測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進行實驗：

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是；
（2）裝置B的作用是

；
（3）已知裝置C中裝有品紅溶液，

其作用是                     ；
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b. 品紅溶液 c. 酸性高錳酸鉀溶液
d. 飽和碳酸氫鈉溶液 e. 氫氧化鈉溶液 f. 無水硫酸銅 g. 堿石灰
請將下列裝置中應盛放的試劑的序號填在橫線上：
B中應盛放            ，D中應盛放          ，F中應盛放          ；
（5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F為新制的堿性Cu(OH)₂懸濁液。
(1)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)                     。
(2)為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作用是                                                    。
(3)檢驗乙醇氧化產物時F中的實驗現象是                           。
(4) E處是一種純凈物，其反應方程式為                                            。
(5)寫出乙醇發生催化氧化的化學方程式                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應，發現銀鏡溶解。
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。
a.邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設]
假設1：Fe¹^＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。
[設計實驗方案，驗證假設]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe³^＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe³^＋氧化Ag的離子方程式：。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO

在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現象和結論
① ② ……	若銀鏡消失，假設2成立。若銀鏡不消失，假設2不成立。

[思考與交流]
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³^＋和NO

都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為檢驗在空氣中暴置過的過氧化鈉的變質程度，某學習小組的甲、乙、丙三位同學經研究討論，為減小實驗的誤差，分工協作如下：分別用等量的過氧化鈉樣品進行實驗。
⑴甲同學采用如圖實驗裝置，

甲同學測量氣體時，實驗過程中，量氣管甲的前后示數差為473 mL(已折成標準狀況下的體積)，實驗后量氣管甲中氣體的主要成分有。
⑵乙同學采用如圖實驗裝置，

乙同學測量氣體時，實驗過程中，量氣管甲的前后示數差為249 mL(已折成標準狀況下的體積)，乙同學的實驗中，所用NaOH溶液的作用是：
①                                         ；
②                                         。
⑶丙同學用濃度為1.00 mol/L的標準鹽酸滴定過氧化鈉樣品，應選用的玻璃儀器有：
                                                   。
從實驗目的分析丙同學所采用的指示劑為            。丙同學實驗完畢，從滴定管前后的示數得知消耗標準鹽酸100.00 mL。
⑷利用上述實驗數據，計算該過氧化鈉樣品變質的百分率為         。指導教師在批閱該實驗小組的實驗報告時，指出兩點不足，可能引起實驗誤差：
①                                                                 ；
②                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）

A．裝置甲：石油分餾	B．裝置乙：溴苯的制取
C．裝置丙：乙烯的制取	D．裝置丁：乙酸乙酯的制取

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