【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是
A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl
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【題目】在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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【題目】下列關于化學反應速率說法中不正確的是
A. 可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0
B. 決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質
C. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
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【題目】現給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請你設計一個實驗：從電子工業上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的（ ）
A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦
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【題目】下列說法正確的是
A. 利用鋁熱反應可以冶煉鎂、鐵、銅等金屬
B. 用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C. 塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成高分子化合物
D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化碳的含量增大
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【題目】A、F、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，F、B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置______________________；DA的電子式_______________
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學式)，原因是_____________。
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型___________________，
（4）A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4，其化學式為______________。
（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_______________________________（用平衡移動原理解釋）。
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【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42﹣的物質的量濃度為（ ）
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L
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【題目】將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是
A. 無明顯現象B. 燒杯內溶液顏色逐漸變紅
C. 金屬鈉浮于液面上，四處游動D. 金屬鈉沉入燒杯底部，并產生氣泡
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