【題目】將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是
A. 無明顯現象B. 燒杯內溶液顏色逐漸變紅
C. 金屬鈉浮于液面上，四處游動D. 金屬鈉沉入燒杯底部，并產生氣泡
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【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是
A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 配制1.0mol/L CuSO4溶液 | 把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液 |
B | 證明某溶液中含有SO42﹣ | 向該溶液中滴入BaCl2溶液 |
C | 實驗室制大量CO2 | 向稀硫酸中加入大理石 |
D | 制備Fe（OH）3膠體 | 將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列關于硝酸的認識中，正確的是
A. 濃硝酸光照和受熱都會分解
B. 濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C. 常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D. 銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸
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【題目】用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）
A.未冷卻就轉移、定容
B.容量瓶原有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線觀察液面
D.量筒取濃鹽酸時，俯視讀數
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如圖： 
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式： ．
（2）固體混合物A的組成為、 ．
（3）操作A的名稱為 ．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為mol CuAlO2 ， 至少需要1.0molL﹣1的Al2（SO4）3溶液L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是、、過濾、干燥．
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【題目】用某種儀器測量某一溶液的體積時，平視讀數為n mL，仰視讀數為x mL，俯視讀數為y mL。若x > n > y ,則使用的儀器可能是
A. 燒杯 B. 酸式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶
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【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的（ ）
A. 同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構
D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
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