【題目】下列過程只需要克服分子間作用力的是（ ）
A.HCl氣體溶于水
B.碘單質升華
C.氯化鎂受熱熔化
D.二氧化硅受熱熔化
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于______________。
（2）反應①的離子方程式為 反應③的離子方程式為
（3）某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為： ，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應中氧化劑是 ，還原產物是 ，還原劑是 ，氧化產物是 。(填化學式)
（2）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)寫出上述化學方程式對應的離子方程式 。
（4）假設有87.0gMnO2完全參加反應，至少需要消耗HCl的物質的量是 mol，生成的氣體在標準狀況下的體積是 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是( )
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5
D．向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2NO(g) +O2(g)
2NO2(g)，其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖）,下列說法不正確的是( )
A．p1＜p2
B．該反應的△H＜0
C．A、B兩點的平衡常數：K(A)＜K(B)
D．A、B兩點的化學反應速率：v(A)＜v(B)
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．甲的分子數比乙的分子數多
B．甲的物質的量比乙的物質的量少
C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
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【題目】某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為10.00 g的該結晶水合物，分別制成溶液。
一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體恰好可被50.00mL1.00 mol/L鹽酸完全吸收。同時藍色沉淀變為黑色沉淀；
另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥稱其質量為11.65g。
（1） 該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式（寫出計算過程，注意解題規范）。
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