Question

【題目】某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為10.00 g的該結晶水合物，分別制成溶液。

一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體恰好可被50.00mL1.00 mol/L鹽酸完全吸收。同時藍色沉淀變為黑色沉淀；

另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥稱其質量為11.65g。

（1） 該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式（寫出計算過程，注意解題規范）。

Answer 1

【答案】

⑴Cu2+、NH4+、SO42-；

⑵（NH4）2Cu（SO4）26H2O或（NH4）2SO4CuSO46H2O。

【解析】

試題分析：一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，說明溶液中含有Cu2+，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明溶液中含有NH4+。50.00mL1.00 mol/L鹽酸中氯化氫的物質的量為0.05L×1.00 mol/L=0.05mol，因此NH4+的物質的量為0.05mol，加熱時藍色沉淀氫氧化銅分解為黑色的氧化銅；另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，說明溶液中含有SO42-，硫酸鋇的質量為11.65g，物質的量為=0.05mol，說明含有SO42-0.05mol。

（1）根據上述分析，該結晶水合物中含有的兩種陽離子是Cu2+、NH4+，陰離子是SO42-，故答案為：Cu2+、NH4+、SO42-；

（2）根據上述分析，n（SO42-）=0.05mol，n（NH4+）=0.05mol，根據電荷守恒，n（Cu2+）==0.025mol，因此結晶水的質量=10g-0.05mol×96g/mol-0.05mol×18g/mol-0.025mol×64g/mol=2.7g，n（H2O）==0.15mol，n（SO42-）：n（NH4+）：n（Cu2+）：n（H2O）=0.05:0.05:0.025:0.15=2:2:1:6，該結晶水合物的化學式為（NH4）2Cu（SO4）26H2O，故答案為：（NH4）2Cu（SO4）26H2O。