【題目】下列有關說法不正確的是
A.地球上最基本的能源是太陽能，大自然中利用太陽能最成功的是植物的光合作用
B.將植物的秸稈等加入沼氣發酵池中，在富氧條件下，經過沼氣細菌的作用，生成沼氣
C.水煤氣經過催化合成可以得到甲醇等燃料
D.貯氫合金并不是簡單的吸附氫氣，而是通過化學反應貯存氫氣
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷A、B、C、D的化學式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應：_______________________________________________，
C與硫酸反應：_______________________________________________，
E(少量)與澄清石灰水反應：____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請仔細觀察以下2個裝置，下列說法正確的是
A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極
B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質溶液始終保持電中性，以提供持續穩定的電流，圖2裝置不會產生電流
C. 圖1石墨a電極上發生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 圖2石墨b上的產物能使淀粉溶液變藍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：
請回答下列問題：
（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。
（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。
Ⅰ.該實驗裝置的組合是________(填字母)。
a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥
Ⅱ.所選用裝置的連接順序應是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。
（3）寫出實驗中Na2O2發生反應的化學方程式_____________。
（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。
①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質的量濃度之比約為___________。
A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
②將上述溶液蒸發結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質量分數的是____________。
a. 取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g
b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體
c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g
d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在0～a范圍內，只發生中和反應
B.a＝0.3
C.ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重要的農藥、醫藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是
A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之間的關系式為：2a=b+c
C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2 LO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的
，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出次氯酸的結構式________；
（2）NaHCO3的俗名是_______；
（3）第四周期第ⅦA原子序數為______，元素符號為_________，其最高價氧化物的水化物化學式為_______；
（4）寫出工業上制氯氣的離子方程式_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
