Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A．1mol NO₂與足量H₂O反應，轉移電子數為2 N_A
• B．標準狀況下，2.24 L H₂與O₂的混合物中含有的分子數為0.1 N_A
• C．1L 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中陰離子數目小于0.5 N_A
• D．CO₂通過Na₂O₂使其增重bg時，反應中轉移的電子數為

  bNA

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Answer 1

分析：A、依據化學反應方程式結合化合價變化計算；
B、依據氣體摩爾體積的條件應用計算判斷；
C、碳酸根離子水解陰離子數目增大；
D、依據化學方程式分析反應前后的質量增加，結合元素化合價變化，利用差量法計算；

解答：解：A、1molNO₂與足量H₂O反應，化學反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，二氧化氮自身氧化還原反應，氮元素化合價從+4價變化為+5和+2價，3mol二氧化氮反應轉移電子為2e^-，1mol NO₂反應轉移電子數為

2

3

N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，2.24LH₂與O₂的混合物物質的量為0.1mol，混合氣體中含有的分子數為0.1N_A，故B正確；
C、1L 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數目大于0.5N_A，故C錯誤；
D、依據化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；反應前后固體質量增加56g反應電子轉移為2mol，CO₂通過Na₂O₂使其增重bg時，反應中轉移的電子數為

b

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N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移計算，氣體摩爾體積的體積應用，鹽類水解的分析判斷，化學方程式的計算應用，題目難度中等．