Question

設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12gNaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為N_A個

Answer 1

分析：A、根據N=

m

M

NA結合分子構成判斷原子個數；
B、氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子只有部分水解；
C、熔融態(tài)硫酸氫鈉電離時生成鈉離子和硫酸氫根離子，結合N=

m

M

NA計算離子個數；
D、氦氣分子是單原子分子．

解答：解：A、氧氣和臭氧是同素異形體，質量相同的氧氣和臭氧含有的原子個數相等，所以把混合氣體當做氧氣或臭氧都行原子個數不變，16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中氧原子的物質的量是1mol，所以含有N_A個氧原子，故A正確；
B、氯化鐵是強酸弱堿鹽，部分能發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，水解程度未知，所以無法計算膠粒個數，故B錯誤；
C、熔融態(tài)硫酸氫鈉電離時生成鈉離子和硫酸氫根離子，12gNaHSO₄的物質的量是0.1mol，所以12gNaHSO₄在熔融時離子總數為0.2N_A個，故C錯誤；
D、標況下，11.2L氦氣的物質的量是0.5mol，且氦氣分子是單原子分子，所以11.2L氦氣所含的原子數為0.5N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，易錯選項是C，注意硫酸氫鈉在熔融態(tài)和水溶液里電離不同，熔融態(tài)電離出硫酸氫根離子和鈉離子，在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子．